265 Закончить уравнения ОВР подобрать коэффициенты методом полуреакций 1) K2Cr2O7 + HCI = 2) CrCI3 + Br2 + KOH = 3) MoS2 + HNO3(конц) =

окисление 2Cl- – 2ē
→ Cl20 х 3 восстановитель
восстановление Cr2O72- + 14H+ +6ē
→ 2Сr3+ + 7H2O х 1 oкислитель
6Cl- + Cr2O72- + 14H+ → 3Cl20 + 2Сr3+ + 7H2O

K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O

2) СrСl3 + Вr2 + КОН → K2CrO4 + KBr + + KCl + H2O
Сr3+ Сl3 + Вr20 + КОН → K2Cr+6 O4 + KBr-1 + KCl + H2O

восстановление Br20 + 2ē
→ 2Br- х 3 oкислитель
окисление Сr3+ + 8OH- – 3ē
→ CrO42- + 4H2O х 2 восстановитель
3Br20 + 2Сr3+ + 16OH- → 6Br- + 2CrO42- + 8H2O

2СrСl3 + 3Вr2 + 16КОН → 2K2CrO4 + 6KBr + + 6KCl + 8H2O

3) MoS2 + HNO3(конц) → MoO3↓ + NO2↑ + H2SO4 + H2O
Mo+4 S22- + HN5+ O3(конц) → Mo+6 O3↓ + N+4 O2 + H2S+6 O4 + H2O

окисление Mo+4 + 3H2O – 2ē → MoO3 + 6H+ х 1 восстановитель
окисление 2S2- + 8H2O – 16ē
→ 2SO42- + 16H+ х 1 восстановитель
восстановление NO3- + 2H+ + 1ē
→ NO2 + H2O х 18 окислитель
Mo+4 + 3H2O + 2S2- + 8H2O + 18NO3- + 36H+ → MoO3 + 6H+ + 2SO42- + 16H+ + 18NO2 + 18H2O
Mo+4 + 2S2- + 18NO3- + 18H+ → MoO3 + 2SO42- + 18NO2 + 7H2O

MoS2 + 18HNO3(конц) → MoO3↓ + 18NO2↑ + 2H2SO4 + 7H2O

Молярные массы эквивалента окислителя и восстановителей:
В общем виде:
MЭ = f · M, где
f – фактор эквивалентности, равен 1количество отданных или принятых электронов
М – молярная масса вещества.
Молярная масса эквивалента восстановителя:
MЭ(MoS2) = f · M(MoS2) = 118 · 128 г/моль = 7,11 г/моль.
M(MoS2) = A(Mo) + 2 · A(S) = 96 + 2 · 16 = 128 г/моль.

Молярная масса эквивалента окислителя:
MЭ(HNO3) = f · M(HNO3) = 11 · 63 г/моль = 63 г/моль.
M(HNO3) = A(H) + A(N) + 3 · A(O) = 1 + 14 + 3 · 16 = 63 г/моль.

4) K2WO4 + H2S → K2WS4 + H2O
K2W+6 O4 + H2S2- → K2W+6 S42- + H2O
В результате пропускания сероводорода H2S через раствор вольфрамата калия K2WO4 образуется тиосоль K2WS4. В данной реакции не меняются степени окисления исходных веществ и продуктов реакции, таким образом, данная реакция не является окислительно-восстановительной.
K2WO4 + 4H2S → K2WS4 + 4H2O

Использованная литература:

1. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. –М.: Химия, 1989, -448 с.
2. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. -М.: Высш.шк., 1981. -679с.
Глинка Н.Л. Общая химия. –М.: Интеграл-Пресс, 2007. -728с.
Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 2007. -558с.
5. Киффер Р., Браун Х. Ванадий, ниобий, тантал. Пер. с нем. – М: Металлургия, 1968. -312с.

ИДЗ-2…