40(ш)-24Задача№111(24) Определить растворимость в моль л и г

40(ш)-24Задача№111(24)
Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений.
Cr(OH)3 ПР =6,3*10-31
Решение
Cr(OH)3 диссоциирует по уравнению:
Cr(OH)3 ↔ Cr3+ + 3ОН–.
L L 3L
Если концентрации частиц в насыщенном растворе выразить через растворимость(L), то [Cr3+] = L и [ОН–] = 3L.
Тогда ПР(Cr(OH)3) = [Cr3+] [ОН–]3 = S∙(3S)3 = 27S4.
L = = = 1,25∙10-8 моль/л .
Таким образом, растворимость Cr(OH)3 в моль/л равна1,25∙10-8 моль/л .
М(Cr(OH)3) =103г/моль
L = 103*1,25*10-8 =1,29*10-6г/л
Задача№40(
На основании табличных данных ΔGºобр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак Δ S . Ответ обоснуйте.
СОСl2 (г) = СО(г) + Сl2 (г)

ΔGº реакции = ΣΔGºобр. прод. – ΣΔGºобр. исх. в-в
ΔGºобр.кДж/моль
СОСl2(г) -220,3
СО(г) -137,14
Сl2 (г) 0
ΔGº реакции = ΔGº (СО) – ΔGº (СОСl2 )
ΔGº реакции =-137,14 – ( -220,3) = 83,16 кДж
ΔGº реакции > 0
Самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях невозможно
Δ S – изменение энтропии
Энтропия означает меру неупорядоченности системы;
Δ S = S прод – S исх. в-в
Поскольку в результате реакции образуется 2 моль газообразных веществ, а исходных 1моль энтропия продуктов будет выше энтропии исходных веществ, соответственно Δ S > 0
Задача№5 (23)
Записать реакцию электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества полученного на катоде и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе раствора электролита ,если время электролиза 20 мин, сила тока I =2А,если выход по току ВТ =100%. Какое вещество будет выделяться на электродах при замене анода на металлический, указанный в задании? CdCl2 Cd

Решение
CdCl 2 = Cd 2+ + 2Cl —
() Kатод Cd 2 +, H2O (+) Aнод Cl —, H2O
E0 ( Cd2+/Cd)= 0,403B ; = 1 = 1,36 В ; 1,8 B.
Так как E0 ( Cd2+/Cd) > , Так как < процесс восстановления процесс окисления ионов Сl :
: Cd2+ + 2 ē =Cd 2Cl — 2 ē = Cl 2
При замене анода на металлический, буде изменятся анодный процее

(+) Aнод (Cd) Cl —,Н2О
E0 ( Cd2+/Cd)=-0,403В
= 1,36 В ; 1,8 B.
E0 ( Cd2+/Cd) <
анод растворяется: Cd 2ē = Cd 2+

Количественные соотношения при электролизе определяют в соответствии с законами, открытыми М. Фарадеем (1834).
Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:
,
где m масса образовавшегося вещества , г;
М молярная масса вещества, г/ моль;
n количество электронов, участвующих в электродном процессе;
I сила тока, А;
время электролиза, с;
F константа Фарадея (96500 Кл/моль).
Для газообразных веществ, выделяющихся при электролизе, формулу использют в виде ,
где V объем газа, выделяющегося на электроде; V 0 объем 1 моль газообразного вещества при нормальных условиях (22,4 л/моль).

m теор (Cd) = 112*2*1200 / 2*96500 =1,39г
Vтеор (Cl 2) =22,4*2*1200 /2*96500 =0,28л
Вт = m практ (Cd) / m теор (Cd) Вт =100% m практ (Cd) = m теор (Cd)
Vпракт (Cl 2) =Vтеор (Cl 2)

Задача№78

Решение
Предложенная защита от коррозии относится к катодной
Суть катодной защиты состоит в приложении к изделию внешнего тока от отрицательного полюса, который поляризует катодные участки коррозионных элементов, приближая значение потенциала к анодным. Положительный полюс источника тока присоединяется к аноду.  При этом коррозия защищаемой конструкции почти сводится к нулю. Анод же постепенно разрушается и его необходимо периодически менять.
Таким образом, будет разрушаться никелевая пластина, а алюминиевая пластина защищена от коррозии
Схема гальванопары Ni / H+ / Al
(Ni0) A Ni0 -2e = Ni2+
( Al) K 2 H+ +2e = H2

Задача№4(40)
Написать катодный и анодный процессы,уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов
Mg|Mg2+(10-2моль/л) || Cu ( 10-2 моль/л) |Cu
Решение
Значение электродных потенциалов находим по уравнению Нернста
.
Е 0(Mg/Mg2+) = – 2,37 В, Mg2+ = 0,01 = 10-2 моль/л, заряд ионов магния
n = +2, следовательно:
.Е (Mg/Mg2+) = -2,37+ 0,059 /2 lg[10-2] = -2,429B
Е 0( Cu/ Cu2+) = 0,337 В, Cu2+ = 0,01 = 10-2 моль/л, заряд ионов меди
n = +2, следовательно:
Е ( Cu/ Cu2+) = 0,337 +0,059 /2 lg[10-2] = 0,278B

Е (Mg/Mg2+) Е (Cu/ Cu2+) следовательно, электрод магния является анодом.
Схема гальванического элемента:

Mg Mg2+ (Mg2+ 10- 2) Cu2+( Cu2+ 10- 2 Cu
а н о д к а т о д
Реакция на аноде: Mg 0- 2 e- = Mg2+
Реакция на катоде: Cu2+ + 2 e- = Cu0
Mg 0 + Cu2+ = Mg2+ +Cu0

ЭДС гальванического элемента определяем по формуле:
ЭДС = E Cu – E Mg = 0,278 – ( – 2, 429) = 2,707 В

RusBAtman 5.0

Отлично делаю презентации.Делал презентации для конкурсов. (деловые игры, маркетинг для начинающих предпринимателей,дни менеджера, IT и т.д) .Очень много помогал студентам своего вуза и колледжа.Тема - не важна, интернет наша энциклопедия.

Нанять автора