KP- 9задач -24 Оглавление TOC o “1-3” h z u Задача№1 PAGEREF _Toc406705843 h 3 Задача№2 PAGEREF _Toc406705844 h 3 Задача№3 PAGEREF _Toc406705

KP- 9задач -24
Оглавление
TOC o “1-3” h z u Задача№1 PAGEREF _Toc406705843 h 3
Задача№2 PAGEREF _Toc406705844 h 3
Задача№3 PAGEREF _Toc406705845 h 4
Задача№4 PAGEREF _Toc406705846 h 5
Задача№5 PAGEREF _Toc406705847 h 6
Задача№6 PAGEREF _Toc406705848 h 6
Задача№7 PAGEREF _Toc406705849 h 7
Задача№8 PAGEREF _Toc406705850 h 7
Задача№9 PAGEREF _Toc406705851 h 8
Литература PAGEREF _Toc406705853 h 9

Задача№1
Напишите молекулярную и структурную формулы сульфита гидроксоцинка. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

Решение
Сульфит гидроксоцинка – ( ZnOH)2SO3 –основная соль

H –O – Zn – O
S = O
H –O – Zn – O

Эта соль соответствует основанию –Zn(OH)2 кислоте – H2SO3и оксидам
ZnO, SO2

Задача№2
Вычислите молекулярную массу вещества, если 5,8 л его при температуре 17º С и давлении 152 кПа имеют массу 11г. Какова плотность этого газа по водороду и по воздуху?
Решение

Взаимосвязь между количеством вещества, температурой, давлением и объемом газа устанавливает уравнение Менделеева – Клапейрона:
,
где P – давление, Па; V – объем, м3; n – количество вещества, моль; m – масса, г; М – молярная масса газа, г/моль; R – универсальная газовая постоянная, в системе СИ R = 8,314 Дж/(мольK).

М = m*R*T /P*V = 11*8,314*290/152000*5,6*10-3=31,2г/моль

DH2 = 31,2/2 =15,6 Dвоздух = 31,2/ 29 =1,07

Задача№3
. Атом некоего химического элемента имеет массовое число 22. Строение внешнего электронного слоя атома 3s1. Сколько протонов и нейтронов содержит ядро этого атома? Приведите примеры веществ, содержащих этот химический элемент.
Решение
Во внешнем электронном слое химического элемента содержатся электроны 3s1. Внешний слой — третий (n = 3)
Состав внешнего электронного слоя данного химического элемента указывает на то, что он в Периодической таблице находится на пересечении 3-его периода и 1-й группы А(главной подгруппы). Это натрий.
Порядковый номер натрия в Периодической системе Д. И. Менделеева равен 11, следовательно, атом натрия содержит 11электронов и 11 протонов
В ядре атома натрия с массовым числом 22 содержится 11 протонов и 11 нейтронов (22-11=11).
Некоторые вещества, содержащие этот химический элемент: NaHCO3 –гидрокарбонат натрия(питьевая сода) NaOH –гидроксид натрия (каустическая сода) NaCl- хлорид натрия ( кухонная соль) .

Задача№4
Рассчитайте изменение стандартных термодинамических функций (ΔН0, ΔS0, ΔG0) в реакции разложения хлорида аммония на хлористый водород и аммиак и сделайте вывод о прочности или непрочности хлорида аммония. Напишите уравнение константы равновесия образования этой соли.
решение
NH4Cl = NH3 + HCl
H0 кДж/моль S0 Дж/(моль·К)
NH4Cl -315,39 94,56

NH3-46,19 192,50

HCl-92,3 186,7

Н реакции = (Н( NH3) +Н( HCl)) -(Н( NH4Cl)
Н реакции = (-92,3 + (-46,19)) – (-315,39) =176,9 кДж
Н реакции >0данная реакция эндотермическая
S реакции = (S( NH3) +S( HCl)) -(S( NH4Cl)

S реакции = (192,5 + 186,7 ) – 94,56 =284,64 Дж/·К

Увеличение энтропии связано с увеличением число молей газообразных веществ

ΔG0 = ΔН0 – ТΔS0 = 176,9 – 298 · 0,28464 =92,08 кДж

ΔG0 >0, поэтому реакция невозможна

NH3 (г) + HCl(г) = NH4Cl(г)

Кр = [NH4Cl]p /[NH3]p *[HCl]p

Задача№5
Сколько граммов растворенного вещества содержится в 1,5 л нитрата кобальта (II) концентрации СМ = 0,2 моль/л?

Решение

См = m / M* V M (Co(NO3)2) =183г/моль
m = CM*M*V = 0,2*183*1,5 =54,9г

Задача№6
Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:
Zn(OH)2 + NaOH →
BaCO3 + H+ →

Решение

Zn(OH)2 +2 NaOH = Na2[ Zn(OH)4] Zn(OH)2 +2 Na+ + 2OH- = 2Na+ + [ Zn(OH)4]2-
Zn(OH)2 + 2OH- = [ Zn(OH)4]2-

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O +CO2
BaCO3 + 2H+ +2Cl- → Ba2+ + 2Cl- + H2O +CO2
BaCO3 + 2H+ → Ba2+ + H2O +CO2

Задача№7
. Напишите уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной формах и укажите характер среды растворов этих солей: FeSO4 и Na3РО4. Как повлияет на гидролиз прибавление щелочи?

Решение
FeSO4 – cоль слабого основания Fe(OH)2 и сильной кислоты Н2SO4
Fe2+ + Н2О = FeОН+ + Н+
2FeSO4+ 2Н2О =( FeОН) 2SO4 + Н2SO4
Среда кислая: рН < 7.
Прибавление щелочи усилит гидролиз, так как будет связываться Н+,
и система будет противодействовать этому, усиливая гидролиз

Na3РО4 -cоль сильного основания NaОН и слабой сернистой кислоты Н3PO4. Гидролизуется анион:
PO43- + Н2О = НPO42-+ ОН–
Na3РО4+ Н2О = Na2НPO4 + NaОН
Среда щелочная: рН > 7.
Прибавление щелочи ослабит гидролиз,
Задача№8

Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции
FeO + Br2 + Н2SO4 → (Fe+3) + …

Решение

2FeO + Br2 +3 Н2SO4 → Fe 2 (SO4)3 +2 HBr + 2H2O

Так как, атомы железа отдают электроны, то принять их может бром, переходя в устойчивую с.о. -1
Схема изменения степеней окисления в данной реакции:
Fe2+ O -1e +2H+= Fe3+ + H2O | 2
Br20 +2e = 2Br- | 1

Сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции: 1+2+2 =5

Задача№9
. Напишите формулу комплексного иона, состоящего из комплексообразователя Со+++, четырех лигандов NH3 и ионов хлора. Координационное число комплексообразователя равно 6. Чему равен заряд комплексного иона?
Решение
. Составляем формулу комплексного иона.
Комплексообразователь: Cо3+; лиганды: 4молекулы NH3; и 2Cl– так как, координационное число (n) = 6; заряд комплексного иона +.

[Cо(NH3)4 Cl2]+

В состав внешней координационной сферы включим анион Cl– и окончательно формула комплексного соединения будет следующей:

[Cо(NH3)4 Cl2]Cl хлорид дихлоротетрааммин кобальта (III)

Литература

1. Коровин Н.В. Общая химия: учебник для вузов /Н. В. Коровин. – 3-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2002. – 558 с.
2. Угай А.Я. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов /А.Я.Угай. – 4-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2000. – 527 с.
3. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов /Н.Л.Глинка; под ред. А.И. Ермакова. – 30-е изд. испр. – М.: Интеграл-ПРЕСС, 2004. – 728 с

TaisiaSam 4.8

Два высших образования. Имею сертификаты "ISO 14001" - "Система экологического менеджмента", "OHSAS 18001" - "Система по охране труда".

Нанять автора