2Cт+2H2(г)=C2H4(г) ∆H0= C2H4(г)+H2(г)=C2H6(г) ∆H10=-137 (кДж

2Cт+2H2(г)=C2H4(г) ∆H0=?

C2H4(г)+H2(г)=C2H6(г) ∆H10=-137 (кДж/моль)
C2H6(г)+7/2O2(г)=2CO2(г)+H2O(ж) ∆H20=-1560 (кДж/моль)
Cт+O2(г)=CO2(г) ∆H30=-393.5 (кДж/моль)
H2(г)+1/2O2г=H2Oж ∆H40=-285.8 (кДж/моль)

Решение:
По закону Гесса: Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.
∆HT0=1iνi∆Hf,T0кон-1iνi∆Hf,T0нач
Энтальпия необходимой реакции:
∆H0=∆H0C2H4(г)-2∆H0Cт-2∆H0H2(г)=∆H0C2H4(г)
Энтальпия промежуточных реакций:
∆H10=∆H0C2H6г-∆H0C2H4(г)
∆H20=2∆H0CO2(г)+∆H0H2O(ж)-∆H0C2H6г
∆H30=∆H0CO2(г)
∆H40=∆H0H2O(ж)
Произведем преобразования:
∆H20=2∆H30+∆H40-∆H0C2H6г
∆H0C2H6г=∆H10+∆H0C2H4(г)
∆H20=2∆H30+∆H40-∆H10-∆H0C2H4(г)
∆H0C2H4(г)=2∆H30+∆H40-∆H10-∆H20=2∙-393.5+-285.8–137–1560=
=624,2 (кДж/моль)

Решение:
Вещество ∆G2980
MgCO3(т)
-1012
H2O(ж)
-237,2
MgOH2(т)
-833,7
CO2(г)
-394,36

∆GT0=1iνi∆Gf,T0кон-1iνi∆Gf,T0нач
∆G2980=∆Gf, 2980MgCO3(т)+∆Gf, 2980H2O(ж)-∆Gf, 2980MgOH2(т)-∆Gf, 2980CO2(г)==-1012+-237,2–833,7–394.36=-21,14 кДжмоль
Энергия Гиббса ∆G2980<0, следовательно реакция идет в прямом направлении.
Рассчитаем энергию Гельмгольца. Для идеальных газов при T = const
∆GT0=∆AT0+∆nRT
∆n=2+1-2=0 (моль)
∆AT0=∆GT0-∆nRT=∆GT0=-21,14 кДжмоль

Рассчитаем константу равновесия:
lgK=-2692T+1,750∙lgT-4.83∙10-3∙T+1.943
lgK=-2692400+1,750∙lg400-4.83∙10-3∙400+1.943=-2,167
lgK=-2,167 K=6,81∙10-3
Преобразуем десятичный логарифм в натуральный:
lnK=-6199.7T+4∙lnT+11.1∙10-3∙T+4.5
По уравнению:
d lnKadT=ΔHT0RT2
ΔHT0=RT2d lnKadT=RT26199.7T2+4T+11.1∙10-3
ΔH4000=8,314∙40026199.74002+4400+11.1∙10-3=79602Джмоль

Решение:
t, 0С 439 549 701
P, кПа 0,133 1,333 13,33

t
Т, K (1/Т)*103, К P, Па lg P
439 712 1,404 133 2,124
549 822 1,217 1333 3,125
701 974 1,027 13330 4,125

При рассмотрении равновесий уравнение Клапейрона-Клаузиуса в обычно представляют в виде:
lgP=A’-B’T B’=∆Hисп2.303∙R
Данные для температурной зависимости давления насыщенного пара над С

Уравнение описывающее прямую и график находим:
lgP=A’-B’T lgP=9,5644-5296,3T
A’=9,5644 B’=5296,3
B’=∆Hисп2.303∙R ∆Hисп=2.303∙R∙B’=2.303∙8,314∙5296,3=101409 (Дж/моль)
Найдем температуру кипения. При кипение давления пара над жидким натрием будет равна атмосферному давлению, равному101 325 Па.
lgP=lg101 325=5
9,5644-5296,3T=5 T=1160 К

а) Найдем мольные доли компонентов:
xCH3OH=nCH3OHnCH3OH+nC2H5OH xC2H5OH=nC2H5OHnCH3OH+nC2H5OH
MCH3OH=32 г/моль MC2H5OH=46 (г/моль)
xCH3OH=1003210032+10046=0,590 xC2H5OH=1004610032+10046=0,410
б) Относительное понижение давления пара растворителя над указанным раствором выражается законом Рауля:
xCH3OH=P0-PP0 0.59=11826-P11826 P=4849 (Па)
xC2H5OH=P0-PP0 0.59=5933-P5933 P=2433 (Па)
Pобщ=Pi=4849+2433=7282 (Па)
в) В газовой фазе:
xi=PiPатмPiPатм
xCH3OH=48491013254849101325+2433101325=0,04790,0479+0,0240=0,666
xC2H5OH=48491013254849101325+2433101325=0,02400,0479+0,0240=0,334

Решение:
Определяем постоянную ячейки:
k=R∙κ=0,243166∙1,062963∙106=258476 (м-1)
Удельная проводимость раствора KCl:
κ=kR=2584763,966∙104=6,52 (См/м)
Эффективное расстояние между электродами:
k=lS=l0.9643∙10-6 (м2)=258476 м-1 l=0.9643∙10-6∙258476=0,249 (м)

Решение:
Найдем ЭДС элемента, как разницу между потенциалами катода и анода:
E=ε10-ε20=-0.4–0.61=0.21 (В)
Изменение энергии Гиббса:
∆G=-nEF=-2∙0,21∙96485=-40,524∙103Джмоль
Для стандартного состояния системы:
ΔGT0=-RT∙lnKp
Находим
lnKp =-ΔGT0RT ⇒ Kp=exp-ΔGT0RT
Kp=exp-ΔGT0RT=exp–40,524∙1038,314∙298=1,27∙107

Переведем часы в секунды:
22,58 часов = 22,59 · 3600 = 81 288 (с)
45,17 часов = 22,59 · 3600 = 162 612 (с)
Данная реакция не является реакцией первого прядка, так как время полуреакции в них не зависит от начальной концентрации:
Для реакций первого порядка, дифференциальная форма кинетического уравнения имеет вид:
-dcdt=kcА
Интегральная форма кинетического уравнения:
k=1tlnc0c
k=1τ12lnc00,5c0=0,693τ12
Скорость реакции не зависит от начальной концентрации веществ.
Если предположить, что данная реакция – реакция нулевого порядка. Для реакций нулевого порядка, дифференциальная форма кинетического уравнения имеет вид:
-dcdt=k
Интегральная форма кинетического уравнения:
k=1tc0-с
k=1τ12c0-0,5c0=0,5c0τ12
k1=0,5c0τ12=0,5∙0,010181228=6,217∙10-8 мольс∙л
k2=0,5c0τ12=0,5∙0,005005162612=1,54∙10-8 мольс∙л
Константы реакции различаются, реакция не нулевого порядка.
Для реакций второго порядка, если начальные концентрации реагентов одинаковы, дифференциальная форма кинетического уравнения имеет вид:
-dcdt=kc2
Интегральная форма кинетического уравнения:
k=1t1c-1c0
k=1τ1210,5c0-1c0=1τ12∙1c0
k1=1τ12∙1c0=181228∙10,0101=1,219∙10-3 лс∙моль
k2=1τ12∙1c0=1162612∙10,005005=1,228∙10-3 лс∙моль
Константы реакции не различаются, реакция – второго порядка.

Для сложных реакций, относящихся к классу каталитических, будет характерно кинетическое уравнение, известное как уравнение Михаэлиса-Ментен, показывающее связь начальной скорости процесса (ω0) и концентрации исходного вещества, или, как его называют в биохимии, субстрата(cS,0):
ω0=ωmax∙cS,0cS,0+KM
Тут параметрами кинетического уравнения считаются константы Михаэлиса KM и предельная скорость реакции. Для определения параметров KM и используют несколько способов линеаризации уравнения Михаэлиса − Ментен, которые позволяют выразить экспериментальные данные в удобной для анализа линейной графической форме. Наиболее часто используется способ, носящий название способа Лайнуивера − Берка, или способ двойных обратных координат.
После записи уравненияв виде обратных величин получается соотношение
1υ0=1υmax+KMυmax1S0

S0, моль/л
υ0∙106, моль/(л·с) 1S0
1υ0∙106
0,200 4,57 5,000 0,219
0,124 3,83 8,065 0,261
0,091 3,31 10,989 0,302
0,071 2,93 14,085 0,341
0,060 2,67 16,667 0,375

График зависимости 1ω0=f(1S0)

1υ0=1υmax+KMυmax1S0

1υmax=-11.474 υmax=-0.087∙10-6
KMυmax=74.89 KM=-74.89∙0.087∙10-6=-6.52∙10-6

Решим систему уравнений:
ν1=2087 см-1=2087∙102 м-1
ν2=4121 см-1=4121∙102 м-1
2087∙102=ωe-2ωexe4121∙102=2ωe-6ωexe 6261∙102=3ωe-6ωexe4121∙102=2ωe-6ωexe ωe=2140∙102 м-1
2ωexe=ωe-2087∙102 2ωexe=2140∙102-2087∙102=53∙102
2ωexe=53∙102 2∙2140∙102∙xe=53∙102 xe=0,01238
Коэффициент ангармоничности:
ωexe=2140∙102∙0,01238=2649 м-1
Максимальное значение колебательного квантового числа:
υmax=12xe-12=12∙0,01238-12=39.89
υmax=39
Энергия диссоциации:
D0=hc∙ωe4xe1-xe2
где h = 6,63·10-34 (Дж·с) – постоянная Планка
с = 3·108 (м/с) – скорость света в вакууме

D0=hc∙ωe4xe1-xe2=19.89∙10-22∙2140∙1024∙0,012381-0,012382=8.38∙10-15
На 1 моль вещества
D=D0∙NA=8.38∙10-15∙6∙1023=5.03∙109 (Дж/моль)

LillaM 5.0

Предпочла научной работе- обычную, и теперь у меня разнообразный опыт: крупные зарубежные и обычные российские компании, экономика, маркетинг,логистика,переводы, журналистика, педагогика. Очень помогает в написании курсовых и дипломных.

Нанять автора