Смесь азотной кислоты с фтороводородной является очень сильным окислителем

окисление W0 + 8F- – 6ē → [WF8]2- х 1 восстановитель
восстановление NO3- + 4H+ + 3ē → NO + 2H2O х 2 окислитель
W0 + 8F- + 2NO3- + 8H+ → [WF8]2- + 2NO + 4H2O

W + 2HNO3 + 8HF → H2[WF8] + 2NO + 4H2O

Nb + HNO3+ HF → H2[NbF7] + NO + H2O
Nb0 + HN+5 O3 + HF → H2[Nb+5 F7] + N2+ O + H2O

окисление Nb0 + 7F- – 5ē → [NbF7]2- х 3 восстановитель
восстановление NO3- + 4H+ + 3ē → NO + 2H2O х 5 окислитель
3Nb0 + 21F- + 5NO3- + 20H+ → 3[NbF7]2- + 5NO + 10H2O

3Nb + 5HNO3+ 21HF → 3H2[NbF7] + 5NO + 10H2O

Та + HNO3+ HF → H2[TaF7] + NO + H2O
Ta0 + HN+5 O3 + HF → H2[Ta+5 F7] + N2+ O + H2O

окисление Ta0 + 7F- – 5ē → [TaF7]2- х 3 восстановитель
восстановление NO3- + 4H+ + 3ē → NO + 2H2O х 5 окислитель
3Ta0 + 21F- + 5NO3- + 20H+ → 3[TaF7]2- + 5NO + 10H2O

3Ta + 5HNO3+ 21HF → 3H2[TaF7] + 5NO + 10H2O

W(вольфрам), Nb (ниобий), Tа (тантал) – малоактивные металлы, которые не растворяются в HNO3 и в HF.
Смесь концентрированной фтороводородной (HF) и азотной (HNO3) кислот способна растворять эти металлы, т.е. повышать их активность. При этом азотная кислота играет роль окислителя, а фтороводородная кислота – связывает металлы во фторидные комплексы c устойчивой степенью окисления металла. Растворение малоактивного металла протекает за счет комплексообразования, что значительно уменьшает его электродный потенциал, при этом азотная кислота HNO3 восстанавливается до NO….