При какой концентрации ионов магния начнется выпадение осадка его гидроксида из раствора с pH = 9

4. При какой концентрации ионов магния начнется выпадение осадка его гидроксида из раствора с pH = 9,77?
Решение:
Осадок будет образовываться, если выполняется условие: ПКИ>ПР
рН=14-рОН
рОН=14-рН=14-9,77=4,23
рОН=-lg(OH-)=
[OH-]=10-4,23=5,88*10-5 моль/л
ПР(Mg(OH)2)=6,00*10-10 (из справочника)
ПР(Mg(OH)2)=[Mg2+][OH-]2
[Mg2+]= ПР/[OH-]2=6,00*10-10/(5,88*10-5)2=0,190 моль/л
Ответ: при [Mg2+] больше 0,190 моль/л начнется выпадение осадка его гидроксида из раствора.

26. Сколько миллилитров 0,1 М раствора серной кислоты надо взять согласно уравнению реакции для осаждения свинца из раствор содержащего 0,5 г Pb(NO3)2?
Решение:
Pb(NO3)2+H2SO4=PbSO4+2HNO3
n(Pb(NO3)2)=m(Pb(NO3)2)/M(Pb(NO3)2)=0,5/331,2=0,0015 моль
V(H2SO4)=n/C=0,0015/0,1=0,015 л или 15 мл
Ответ: 15 мл

34. Сколько процентов Na2SO4 и NaCl в техническом сульфате натрия, если из навески 0,7500 г было получено 0,5032 г BaS04 и 0,1304 г AgCl. Пересчитать содержание Na2SO4 и NaCl на абсолютно сухое вещество, если влажность продукта 10,98 %.
Решение:
m(Na2SO4)=F*m(BaS04)=M(Na2SO4)/M(BaS04)*m(BaS04)=
=142,04/233,43*0,5033=0,3063 г
W(Na2SO4)=0,3063*100%/0,7500=43,75 %
Пресчет на абсолютно сухое вещество:
W’(Na2SO4)= W(Na2SO4)*100/(100-10,98%)=49,15%
m(NaCl)=F*m(AgCl)=M(NaCl)/M(AgCl)*m(AgCl)=
=58,44/143,32*0,1304=0,05317 г
W(NaCl)=0,05317*100%/0,7500=7,09 %
Пресчет на абсолютно сухое вещество:
W’(NaCl)= W(NaCl)*100/(100-10,98%)=7,96%

4. Определите молярную концентрацию раствора азотистой кислоты, pH которого равен 2,5.
Решение:
Кд(HNO2)=5,1*10-4 (из справоника)

рН=-lg[H+] [H+]=10-2,5=0,003 моль/л
HNO2↔ H++NO2-
[H+]=[ NO2-]=0,003 моль/л
[HNO2]= [H+][ NO2-]/Кд=0,0032/5,1*10-4=0,02 моль/л
Ответ: 0,02 моль/л

Рассчитайте и постройте кривую титрования кислоты раствором гидроксида натрия. Определите пределы скачка кривой титрования и подберите индикатор для этого титрования:

Решение:
Например, рассмотрим процесс построения кривой титрования 20 мл раствора хлороводородной кислоты (С = 0,01 моль/л) раствором гидроксида натрия (С = 0,01моль/л) без учета разбавления раствора. Для этого рассчитаем рН в начальный момент титрования (когда щелочь не добавлена), рН в промежуточные моменты до точки эквивалентности (т. э.), рН в т. э. и рН после т. э. 
Прибавлено NaOH, мл Остаток HCl, мл Концентрация H+ в растворе, моль/л
pH = -lg[H+] 0 20 0,01 2
10 10 0,005 2,301
18 2 0,001 3
19,8 0,2 0,0001 4
19,98 0,02 10-5 5
20,00 0,00 10-7 7
Прибавлено NaOH, мл Избыток NaOH, мл Концентрация OH- в растворе, моль/л
pH = 14 – lg[OH-] 20,02 0,02 10-5 9
20,2 0,2 0,0001 10
22 2 0,001 11
40 20 0,01 12

Область скачка на кривой титрования лежит в диапазоне 4-10 единиц рН, поэтому для фиксирования точки эквивалентности можно использовать кислотно-основные индикаторы, меняющие окраску в данном интервале (например, метиловый оранжевый или фенолфталеин).
64. На титрование раствора, содержащего 0,1060 г химически чистого карбоната натрия израсходовано 35,00 мл раствора хлороводородной кислоты в присутствии индикатора метилового оранжевого. Определите эквивалентную концентрацию и титр раствора кислоты, а также ее титр по карбонату натрия.
Решение:
mсоды/Эсоды = Nкислоты*Vкислоты
NHCl= mсоды/(Эсоды* Vкислоты) =0,1060/(52,9942*0,035)=0,05715 н
Эсоды = 52,9942THCl = NHCl*ЭHCl/1000=0,05715*36,5/1000=0,00209 THCl/Na2CO3 = ЭNa2CO3*NHCl/1000=52,9942*0,05715/1000=0,00303Ответ: 0,05715; 0,00209; 0,00303.
4. Вычислите значение окислительно-восстановительного потенциала в растворе сульфата железа (II), оттитрованного дихроматом калия на 95 % (pH=0).
Решение:
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
E=0,77+0,059/1*lg[Fe3+]/[Fe2+]=0,77+0,059lg(95/5)=0,845 В
Ответ: 0,845 В
60. Из 5,00 г сплава, содержащего свинец, последний рядом операций перевели в PbCrO4 Действием на этот осадок кислоты и КJ был выделен йод, на титрование которого пошло 10,20 мл 0,1631 н раствора Na2S203. Рассчитайте массовую долю свинца в сплаве.
Решение:
PbCrO4 + KI=Cr3++ I2 + Pb2+
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
При титровании по методу замещения
n(Pb) = n(1/2 I2) = n(Na2S2O3).
Cн =n/(V*fэ)=
n= V*fэ*Cн=0,01020*0,1631*(1/3)=0,0006 моль
m(Pb)=n*M=0,0006*207=0,11479 г
w(Pb)=0.11479*100%/5.00=2,2958 %
Ответ: 2,2958%
4. Сколько граммов хлора содержит исследуемый раствор NH4C1, если на титрование его затрачено 30,00 мл раствора AgNO3 титр которого по хлору равен 0,003512 г/мл?
Решение:

где
 — титр раствора вещества A по веществу B (в г/мл)
 — масса вещества B, взаимодействующего с данным раствором (в г)
 — объём раствора вещества A (в мл)

m(Cl)=30*0,003512=0,10536 г
Ответ: 0,10536 г
50. Для приготовления кальция и магния взято 2,0850 г минерала и растворено в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 25 мл этого раствора израсходовано в среднем 11,2 мл 0,05240 М раствора комплексона III, а на титрование 100 мл раствора после отделения кальция затрачено 21,65 мл. Вычислите массовую долю кальция и магния в минерале.
Решение:
w(Mg2+)=С(комплексона)*V21000*M(Mg2+)VкVп*100%m(минерала)=
=(0,05240*21,65/1000)*24,3*(250/100)*(100/2,0850)=3,3054%
w(Са2+)=С(комплексона)*(V1-V2)1000*M(Са2+)VкVп*100%m(минерала)=
=(0,05240*(44,8-21,65)/1000)*24,3*(250/100)*(100/2,0850)=3,5345%
Ответ: 3,3054%; 3,5345%.

TaisiaSam 4.8

Два высших образования. Имею сертификаты "ISO 14001" - "Система экологического менеджмента", "OHSAS 18001" - "Система по охране труда".

Нанять автора