Найти растворимость CaF2 в 0 1 М растворе NaNO3 Решение

1. Найти растворимость CaF2 в 0,1 М растворе NaNO3.
Решение:
Запишем уравнения диссоциации нитрата натрия и фторида кальция в растворе и выражение для расчета произведения растворимости фторида кальция:
NaNO3 → Na+ + NO3–
CaF2 (тв) ↔ Ca2+ + 2F– ПР=[Ca2+]⋅[F–]=3,4⋅10–11
Т.к. при диссоциации нитрата натрия не образуются одноименных с фторидом кальция ионов, растворимость последнего повышается за счет увеличения ионной силы раствора. Ионная сила раствора в данном случае полностью определяется нитратом натрия. Находим ионную силу по уравнению:

Где zi – заряды ионов Na+ и NO3–;
Ci – концентрации ионов Na+ и NO3–, моль/дм3.

По уравнению Дебая-Хюккеля находим активности ионов Na+ и NO3–:

Отсюда γ=0,76.
Обозначим растворимость фторида кальция за x, моль/л. В насыщенном растворе фторида кальция последний диссоциирует:
CaF2 тв
↔ Ca2+ + 2F– =x⋅(2x)2=4⋅x3=3,4⋅10–11
x
x
2x

С учетом ионной силы раствора, произведение растворимости будет иметь вид:

Отсюда, x=2,45⋅10–4 (моль/л).
Или в пересчете на г/100 г раствора (считаем ρ=1,0 г/см3):

Где – молярная масса фторида кальция, 78,07 г/моль.
(г/100 г).
Ответ: растворимость фторида кальция в 0,1 М растворе нитрата натрия составляет 2,45⋅10–4 (моль/л) или 1,91 мг/100 г воды.

2. Из навески сплава 0,5650 г получили 0,1140 г оксида алюминия. Найти % алюминия в сплаве.
Решение:
Запишем реакцию, лежащую в основе определения алюминия в сплаве:
Al + O2 → Al2O3
Найдем количество полученного оксида алюминия:

Где – масса оксида алюминия, г;
– количество оксида алюминия, моль;
– молярная масса оксида алюминия, моль/л
Находим молярную массу оксида алюминия: (г/моль).
Таким образом:
(моль)
По уравнению реакции видим, что количество алюминия составляет: (моль).
Найдем массу алюминия в сплаве:
(г)
Массовую долю алюминия в сплаве находим по формуле:
(%)
Ответ: массовая доля алюминия в сплаве составляет 2,67 %.

3. Найти pH раствора, содержащего 20 г CH3COOH и 10 г CH3COONa в 500 мл (pKa=4,76).
Решение
В растворе, содержащем смесь уксусной кислоты и ацетата натрия протекают реакции диссоциации ацетата натрия, уксусной кислоты и воды:
CH3COONa → CH3COO– + Na+
CH3COOH ↔ CH3COO– + H+
H2O ↔ H+ + OH–
Найдем молярные концентрации компонентов в растворе по формуле:

Где С – концентрация искомого компонента, моль/л;
m – масса искомого компонента, г;
М – молярная масса компонента, г/моль;
V – объем раствора, л.
Молярные массы ацетата натрия и уксусной кислоты равны: (г/моль) и (г/моль).
(моль/л)
(моль/л)
pH данного раствора можно найти по уравнению Гендерсона-Хассельбаха:

Ответ: pH=4,31.

4. Навеску удобрения 1,2564 г растворили и раствор разбавили до 200,0 мл. Из 25,00 мл раствора действием 25,00 мл 0,2219 М раствора щелочи при кипячении удалили аммиак. На титрование избытка щелочи потребовалось 12,60 мл 0,2153 М раствора соляной кислоты. Найти массовую долю (%) азота в удобрении.
Решение:
Запишем уравнения, протекающие в растворе, обозначив удобрение за NH4A:
NH4A + NaOH → NH3↑ + H2O + NaA
Избыток щелочи нейтрализуется соляной кислотой:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Количество аммиака, выделившееся из аликвоты раствора удобрения, находим как разность между количеством щелочи, прибавленной к аликвоте раствора удобрения и количеством кислоты, пошедшей на титрование избытка щелочи:

Где – количество аммиака, содержащееся в аликвоте удобрения, моль;
– концентрация гидроксида натрия, моль/л;
– объем гидроксида натрия, л;
– концентрация соляной кислоты, моль/л;
– объем соляной кислоты, пошедший на титрование, л.
Количество аммиака, которое содержится в исходной навеске удобрения находим по формуле:

Где Vр-ра – объем исходного раствора удобрения, л;
Vал – объем аликвоты раствора удобрения, л.
Количество азота будет равно количеству аммиака. Массовую долю азота в исходной навеске находим преобразуя полученное уравнение:

Где MN – молярная масса азота, 14,01 г/моль;
mN – масса азота в удобрении, г;
mнав – масса навески удобрения, г.
(%)
Ответ: массовая доля азота в удобрении составляет 25,29 %.

5. Сняли полярограммы стандартных растворов никотиновой кислоты C5H4NСООН (М=123,11 г/моль):
С, моль/л 0.000400 0.000600 0.000800 0.001000
Id, мкА 2.20 3.30 4.40 5.50
В тех же условиях предельный диффузионный ток никотиновой кислоты в анализируемом растворе составил 4.10 мкА. Найти концентрацию (мг/мл) никотиновой кислоты в анализируемом растворе.
Решение:
6286562611000Построим градуировочный график зависимости концентрации никотиновой кислоты от соответствующего им диффузионного тока:

По полученному графику определяем регрессионное уравнение зависимости диффузионного тока от концентрации никотиновой кислоты. Данное уравнение имеет вид:

Или для расчета концентрации:

Найдем концентрацию никотиновой кислоты в растворе при диффузионном токе, равном 4,10 мкА:
(моль/л)
Переведем молярную концентрацию никотиновой кислоты в исследуемом растворе в мг/мл:
(мг/мл).
Ответ: концентрация никотиновой кислоты в испытуемом растворе составляет 0,0917 мг/мл.

6. Преподаватель выдал пяти студентам одинаковую задачу – по 0,1160 г бария в растворе хлорида бария. Студенты получили следующие результаты анализа (масса бария, г): 0,1180; 0,1188; 0,1163; 0,1170; 0,1161. Допущена ли студентами систематическая ошибка (Р=0.95)?
Решение:
Критерий отсутствия систематической погрешности измерения имеет вид:

Где – среднее значение анализа;
a – действительное значение измеряемой величины;
S(x) – стандартное отклонение;
t – критерий Стьюдента для 5 измерений при доверительной вероятности P=0,95.
Среднее значение массы бария находим по формуле:

Где – среднее значение, г;
xi – i-е значение анализа, г;
n – общее число анализов;
Стандартное отклонение находим по формуле:

Отсюда:
(г)

Табличное значение критерия Стьюдента для 5–ти измерений (чисто степеней свободы f=5–1=4) при доверительной вероятности P=0,95, t=2,776:

Таким образом, систематическая ошибка студентами не была допущена.
Ответ: систематическая ошибка не допущена.

MarketingManagement 5.0

Выполняю работы по экономическим дисциплинам. Маркетинг, менеджмент, управление персоналом. управление проектами. Есть опыт написания магистерских и кандидатских диссертаций. Работала в маркетинге. Практикующий бизнес-консультант.

Нанять автора

Готовые работы на продажу

Так же вы можете купить уже выполненные похожие работы. Для удобства покупки работы размещены на независимой бирже. Нажимая "Купить" вы будете перенаправлены на страницу карточки работы.

Гарантия на работу 10 дней.

N 10 Как будет происходить электролиз водного раствора электролита Cu(NO3)2 Приведите уравнение дисс

50₽

• Контрольная работа
• Химия
• Выполнил: vladmozdok

Купить

Изучение упругости диссоциации CaCO3 Вар-4

500₽

• Лабораторная работа
• Химия
• Выполнил: articus

Купить