NaH2PO4 0 2 50 6 210-8

NaH2PO4 0,2 50 6,210-8 (7,21)
Na2HPO4 0,1 25

Фосфатная буферная система НРО42-/Н2РО4- в растворе Nа2НРО4 и NаН2РО4, представляет собой сопряженную кислотно-основную пару, состоящую из иона Н2РО4– (донор протонов) и иона НРО42– (акцептор протонов). Роль кислоты в этой системе выполняет однозамещенный фосфат NaH2PO4, а роль соли двузамещенный фосфат – Na2HPO4. область ее действия рН 6, 2 – 8, 2..Рассчитаем объем буферного раствора (V) по формуле:
V = V (Na2HPO4 ) +V( NаН2РО4) =50+25 = 75 мл
Вычислим молярную концентрацию Na2HPO4 и молярную концентрацию NаН2РО4 в буферной смеси, полученной путем смешения указанных растворов
СМ(Na2HPO4) = 0,2*50/75 =0,13 моль/л
СМ(NaH2 PO4) =0,1*25/75 =0,03 моль/л
рН = рКа – lg (с кислоты / с соли) рН = рКа – lg ( [NaH2PO4] / [Na2HPO4] рН =7,21 – lg 0,13/0,03 = 7,21 –lg 4,33 =6, 58

 
Задача№9
ОВР и электрохимические явления в биологических системах
Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, (методом электронного баланса или полуреакций), определить фактор эквивалентности окислителя и восстановителя.

3. Cl2 +NaFeO2 +NaOH NaCl + Na2FeO4 + H2O

N2H4 +Zn +KOH + H2O K2ZnOH4 +NH3

KMnO4 +K4FeCN6 + H2SO4 MnSO4 +K3FeCN6 + K2SO4 + H2O

Решение
1. 3Cl20 +2NaFe3+ O2 +8NaOH 6NaCl- + 2Na2Fe6+ O4 +4 H2O
Cl20 +2е =2 Cl- *3
Fe3+ O2- -3е + 4ОН- = Fe6+ O42- +2Н2О *2
3 Cl20 + 2Fe3+ O2- + 8ОН- =6 Cl- +2 Fe6+ O42- +4Н2О
фактор эквивалентности окислителя
f (Cl2) = 1/2
фактор эквивалентности восстановителя.
f(NaFe O2) = 1/3
2. N2- 2H4 + Zn0 + 2 KOH +2 H2O K2Zn2+ OH4 +2N3- H3
N 2- 2H4 + 1e*2 + 2H2O = 2N3- H3 +2OH-
Zn0 – 2e + 4OH- = Zn2+ OH42-
Zn0 + N 2H4 +2H2O + 2OH- =Zn2+ OH42- +2N H3
фактор эквивалентности окислителя
f (N 2H4) = 1/2
фактор эквивалентности восстановителя.
f(Zn0 ) = 1/ 2
3. KMn 7+O4 +5K4Fe2+ CN6 + 4H2SO4 Mn2+ SO4 +5K3Fe3+ CN6 + 3K2SO4 +4 H2O
Mn 7+O4- +5e +8H+ = Mn2+ +4H2O
Fe2+ CN64- -e = Fe3+ CN63- |*5
MnO4- +5Fe2+ CN6 +8H+ = Mn2+ +5Fe3+ CN6 +4H2O
фактор эквивалентности окислителя
f (KMn O4 ) = 1/ 5
фактор эквивалентности восстановителя.
f( K4Fe CN6 ) = 1

Задача№10
Напишите формулу по названию.
Укажите: комплексообразователь и его координационное число,
лиганды и их дентантность.
Классифицируйте комплексное соединение:
по природе вещества,
по заряду комплексного иона,
по характеру лигандов.
3. Нитрат пентаакванитратокобальта (III)

Решение

[ Co( H2O)5 NO3] (NO3)2
Комплексообразователь – Co3+
координационное число – 6
лиганды : H2O , NO3-
[ Co( H2O)5 NO3]2+ – внутренняя сфера
2NO3- – внешняя сфера
Все лиганды – монодентатные
Реакция электролитической диссоциации
[ Co( H2O)5 NO3] (NO3)2 = [ Co( H2O)5 NO3] 2+ + 2 NO3 –
Вторичная диссоциация:
[ Co( H2O)5 NO3] 2+ = Co3+ + 5 H2O + NO3-
KH = [Co3+ ]*[ H2O]5*[ NO3-] / [ [[ Co( H2O)5 NO3] 2+] Это комплексное соединение есть катионного типа, поскольку комплексный ион имеет заряд +2
Комплексообразователь: Со3+
Электронная формула атома кобальта – [Ne] 3s2 3p6 3d7 4s2 4р0 4d0Cхема валентных подуровней: 3d[↑↓][↑↓][↑][↑][↑] 4s[↑↓] 4p[][][] 4d[][][][][] При образовании трехзарядного иона атом кобальта теряет два 4s и один3d
3d[↑↓][↑][↑][↑][↑] 4s[ ** ] 4p[ ** ][** ][ ** ] 4d[ ** ][ ** ][ ][ ][ ] 
H2O H2O H2O H2O H2O NO3-
Лиганды в нем двух типов : нейтральные – H2O и NO3- – лиганды слабого кристаллического поля, поэтому спаривания электронов не происходит
[ Co( H2O)5 NO3] (NO3)2 – комплекс парамагнитный

Задача№11
Гетерогенное равновесие. Произведение растворимости.
Рассчитайте, выпадет ли осадок при смешивании равных объемов двух растворов с указанными концентрациями электролитов

3. BaCl2 (C=0,002 моль/л) Na2SO4 (C=0,005 моль/л)
Где Ceq – эквивалентная концентрация электролита
P – массовая концентрация электролита
C – молярная концентрация электролита

BaSO4 1,810-10
Решение
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2 NaCl
BaSO4 = Ba2+ +SO42-
ПР( BaSO4) = [Ba2+] *[ SO42- ] Молярные концентрации ионов в растворах до смешивания равны:
[ Ba2+] = 0,002 моль/л ; [ SO42- ] = 0,005 моль/ л
Концентрации ионов в растворах после смешивания составляют:
[ Ba2+] =[ Ba2+]*V (BaCl2) / V (BaCl2) + V( Na2SO4)
V (BaCl2) = V( Na2SO4)
[ Ba2+] = 0,002/2 = 0,001моль/л
[SO42-] = 0,005/2 = 0,0025моль/л
ПР = (0,001 )* ( 0,0025) = 2,5*10-6
Так как , 2,5*10-6 >1,810-10 осадок при смешивании равных объемов двух растворов с указанными концентрациями электролитов выпадает

Задача№12
Биогенные элементы, их химические свойства и биологическая роль.
Для предложенных элементов кратко ответить на вопросы согласно предложенной схеме:
Классификация элемента.
Топография элемента.
Основные биологические функции.
Возможные патологии, связанные с избытком или недостатком данного элемента в организме человека.
Применение элемента и его соединений в медицине. (Укажите формулы лекарственных соединений, содержащих данный элемент и использующихся в настоящее время в медицине.)
3. Mg
 магний — один из десяти наиболее распространенных элементов земной коры (8-е место). В ней содержится 2,35% магния по массе. Из-за высокой химической активности в свободном виде магний не встречается, а входит в состав множества минералов — силикатов, алюмосиликатов, карбонатов, хлоридов, сульфатов
В периодической системе элементов магний располагается в главной подгруппе II группы; его порядковый номер – 12,
Электронная формула 1s22s2p63s2;
валентный подуровень : 3s2
Строение внешних электронных оболочек атома Mg (3s 2 ) соответствует его нульвалентному состоянию (Mg 0 ); обычное возбужденное состояние атома – 3s1 3p1 (Mg 2+)
эффект «провала электрона отсутствует
Это s- элемент, магний относится к щелочноземельным металлам
Для магния характерна валентность II , степень окисления +2
При горении магния на воздухе образуется рыхлый белый порошок оксида магния MgO:
2Mg + O2 = 2MgO MgO – основной оксид
MgO не реагирует с водой. Раньше его называли жженой магнезией или просто магнезией. Этот оксид обладает основными свойствами, он реагирует с различными кислотами, например:
MgO +HCl = MgCl2 + H2O
MgO – основной оксид
Этому оксиду отвечает основание Mg(OH)2 — средней силы, но в воде практически нерастворимо. Получить его можно, добавляя щелочь к раствору соли магния:
2 КOH + MgSO4 = Mg(OH)2 + К2SO4.
Mg(OH)2 разлагается при нагревании до 350 °C:
Mg(OH)2=MgO+H2O
Взаимодействие с кислотами с образованием(реакция нейтрализации) соли и воды :
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+H2O
Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды: Mg(OH)2+SO3=MgSO4+H2O
Стандартный электродный потенциал магния Mg/Mg2+ равен –2,37В. В ряду стандартных потенциалов он расположен за натрием перед алюминием
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg + H2SO4(p) = MgSO4 + H2
4Mg + 5H2SO4(k) = 4MgSO4 + H2S +4 H2O
4Mg +10 HNO3 (p) = 4Mg(NO3)2 +NH4NO3 + 3H2O

Магний (Mg): – микроэлемент – «металл жизни» (все энергетические процессы в организме идут при его участии, магний защищает нервную систему от стрессов) Магний – один из самых “востребованных” металлов в живой природе. Центром молекулы хлорофилла (зеленого пигмента растений) является атом магния. Хлорофилл “кормит” растения (травы, деревья, водоросли), которыми питаются травоядные животные, которых в свою очередь поедают хищники. Получается, что магний в конечном счете кормит почти всю живую природу. Атом магния обладает особенными свойствами, благодаря которым в организме человека он “встроен” минимум в 300 ферментов, осуществляющих огромное количество “полезных” функций.
Магний, наряду с кальцием, натрием и калием, входит в первую четверку минералов в организме, а по содержанию внутри клетки занимает второе место после калия. Животные и человек получают магний с пищей. С участием магния протекает более трёх сотен ферментативных реакций. Особенно активно магний участвует в процессах, которые связаны с утилизацией энергии, в частности, с расщеплением глюкозы и удалением из организма отработанных шлаков и токсинов. Получено подтверждение, что витамины тиамин (В1), пиридоксин (В6) и витамин С полноценно усваиваются именно в присутствии магния. Благодаря магнию более устойчивой становится структура клеток во время их роста, эффективнее проходит регенерация и обновление клеток тканей и органов. Магний стабилизирует костную структуру и придаёт костям твёрдость.
Магний является кофактором многих ферментов, в т.ч. кокарбоксилазы и коэнзима А, играет значительную роль при передаче нервных импульсов и необходим для ритмичной работы сердца, активно участвует в обмене белка и нуклеиновых кислот, регулирует митохондрильаную выработку и перенос энергии, регулирует передачу сигнала в нервной и мышечной ткани, способствует расслаблению гладкомышечных волокон, снижает артериальное давление, угнетает агрегацию тромбоцитов, ускоряет пассаж содержимого кишечника. Суточная потребность организма в магнии составляет 0,05% от массы тела: в среднем это 400 мг. Содержание ионов магния в крови у взрослых составляет от 0,66 до 1,07 ммоль/л. Наиболее ценными источниками магния являются продукты растительного происхождения: отруби, орехи, крупы, специи, чай, кофе, какао, овощи.
Препараты магния: магния цитрат C6H6O7Mg , магния оротат (C5H3N2O4)2Mg, магния глюконат (C5H11O7)2Mg, магния лактат (C3H5O3)2Mg. В медицине используются как минеральные добавки с целью профилактики и лечения дефицита магния в организме и гипомагниемии. Магния оротат применяется в терапии сердечной недостаточности.
Сульфат магния. Он выступает в качестве слабительного и желчегонного средства. Кроме того, иногда его назначают при судорогах или при чрезмерно возбуждённом состоянии.
Магния оксид является всасывающимся в кровь антацидом. Всасывающие антациды отличаются быстрым началом кислотонейтрализации в желудке, однако продолжительность их действия меньше, чем у невсасывающихся антацидов 
Магнерот, в состав которого входит оротовая кислота. Оротовая кислота необходима для фиксации магния на АТФ в клетке, что приводит к терапевтической активности магния. Помимо этого, оротовая кислота способствует росту клеток, участвуя в процессе обмена веществ. Магнерот успешно применяется в составе комплексной терапии в лечении и профилактике сердечно-сосудистых заболеваний: ишемической болезни сердца, магний-зависимых сердечных аритмий, различных спастических состояниях (в т. ч. ангиоспазмов), инфаркта миокарда, атеросклероза и гиперлипидемий.
Преимущественно препарат использовался в терапии сердечной недостаточности, в т. ч. вызванной алкогольной кардиомиопатией. На модели алкогольного повреждения сердца у животных было показано, что одной из причин заболевания является нарушение синтеза РНК в кардиомиоцитах, а оротовая кислота необходима для нормального хода данного процесса. Оротовая кислота (которую называют так же витамином В13), помимо участия в обмене магния, обладает собственной метаболической активностью: соединение является одним из метаболических предшественников пиримидиновых нуклеотидов, т. е. в конечном счёте необходимо для нормального хода анаболических процессов. На уровне сердечной мышцы эффект выражается в повышении синтеза белка и АТФ. Анаболическая активность оротовой кислоты с успехом используется, например, у спортсменов с целью повышения работоспособности и конкурирует с таковой у стероидных препаратов. Установлено, что оротовая кислота поддерживает холестерин в коллоидном состоянии, что, возможно, препятствует его отложению в сосудистой стенке. Положительно и то, что магниевая соль оротовой кислоты слабо растворима в воде, поэтому практически не обладает послабляющим эффектом, хорошо всасывается.
Нехватка магния может вызывать нарушения в работе различных систем организма. Это и сбои в работе сердца, и чрезмерная раздражительность, и повышение вероятности образования камней в почках. При дефиците магния снижается способность к концентрации внимания и функции памяти. Классикой нейрохимии стало воззрение на магний как на ион с чёткими седативными свойствами. Синтез ацетилхолина в головном мозге возможен только в присутствии ионов магния. Кора головного мозга обладает выраженной реактивностью, поэтому расстройства высшей нервной деятельности сопровождаются не только нарушениями энергетического обмена, но и изменениями трансмембранного транспорта ионов, в первую очередь магния. На большом экспериментальном и клиническом материале показана зависимость выраженности эпилептиформной готовности в коре головного мозга от уровня ионов магния.

ChAlexandra 5.0

2014- Специалист "Менеджмент организации" Высшее образование 2016- Специалист "Педагог доп. образования" - доп. спец. образование Занимаюсь созданием презентаций, дизайном, редактурой, написанием текстов.Гуманитарные предметы.

Нанять автора