K 5з – 24
Задача№1
Подберите коэффициенты к уравнению окислительно-восстановительных реакций используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления
HNO3 + P + H2O = NO + H3PO4
Решение
5HN5+ O3 + 3P0 + 2H2O = 5N2+ O + 3H3P5+ O4
N5+ O3 – +3е +2Н2О = N2+ O + 4ОН- | 5 процесс восстановления
Р0 -5е + 4Н2О = P5+ O43- +8Н+|3 процесс окисления
HNO3 – окислитель, P – восстановитель
5NO3- + 3P +2H2O = 5NO + 3PO43- +4H+
Задача№2
Определите формулу соединения, кристаллизующегося в кубической сингонии, по следующим данным ( число атомов в формуле только целое,
Z – число формульных единиц в элементарной ячейке)
Al, Sn; Плотность г/ см3 -4,33; Ребро куба, а *1010,м -6,11; Z= 4
Решение
Находим объем V = а3 = ( 6,11)3 =2,28* 10-22см3
Mасса элементарной ячейки = V* m =2,28* 10-22*4,33 = 9,87*10-22г
Так как там Z =4, то на одну 9,87 *10-22/ 4 =2,468*10-22г
Умножаем на число Авогадро, получаем массу моля:
М = 2,468*10-22*6,021023 =147,6 г/моль
Значит формула соединения Al Sn. Так как М (Al Sn) = 146г /моль
Задача№3
Объясните экспериментально установленное строение молекул или ионов, используя метод валентных связей. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей и определите полярна ли эта частица XeF4
Решение
Атом ксенона в основном состоянии (5s25p6) не имеет неспаренных электронов и не способен к образованию химических связей.
Но на его внешнем энергетическом уровне имеются свободные d- орбитали, на которые могут переходить электроны при возбуждении атома. Ксeнон присоединяет четыре атома фтора, следовательно в возбужденном состоя-нии он имеет четыре неспаренных элек трона: два – на р-орбитталях и два – на d- орбиталях: 5s25p45d2.
Xe
5s2 5p6 5d0
Переход Xe в возбужденное состояние: 5s25p45d2
Xe*
5s2 5p4 5d2
FF
2 s2 2p5 2p5 2s2
FF
2 s2 2p52p2 2S2
Все шесть орбиталей пятого энергетического уровня атома Xe заполненные электронами, вступают в sp3d2-гибридизацию, поскольку, во-первых, гибридные орбитали дают более прочные связи и, во-вторых, эта гибридизация по сравнению с другими энергетически наиболее выгодна. Гибридные орбитали направлены к вершинам октаэдра.
При этом две несвязывающие орбитали устанавливаются на максимальном удалении одна от другой, то есть вверх и вниз от плоскости квадрата (аксиальные положения), а четыре связывающие орбитали, присоединяя атомы фтора по обменному механизму, образуют молекулу квадратного строения (экваториальные положения в октаэдре). Поэтому молекула имеет квадратное строение. Частица XeF4 –неполярна, так как Связи Xe – F семметричны.
Задача№4
Используя метод молекулярных орбиталей, объясните различные значения энергии связи в частицах: О2- 397 кДж/моль и О2+ 646кДжмоль
Решение
Сущность метода МО выражается энергетическими диаграммами, на которых показывают молекулярные орбитали, образующиеся из атомных орбиталей. Энергетические диаграммыкатиона О2+ и анионов О2–. представлены:
,
1. молекулярный ион О2+
Е Атом О Молекулярный ион О2+ Атомарный ион О+
П* y,zx*
2p хсв2p
П свy,z
s*
2S2S
s
Кратность связи в О2+ равна полуразности числа электронов на связывающих и разрыхляющих орбиталей к.с = ( n – n* ) /2 = (8–3):2 = 2,5,
2) Молекулярный ион О2-
Е Атом О молекулярный ион О2- Атом О-
П* y,zx*
2p хсв2p
П свy,z
s*
2S
2S
Кратность связи в О2- равна (8–5):2 = 1,5,
Таким образом, сравнивая кратность связи О2+ и О2- 2,5 и1,5 соответственно, можно сделать вывод, что связь ослабляется. Увеличение числа разрыхляющих электронов приводит к понижению кратности связи , а, следовательно, к образованию менее прочной молекулы, что подтверждает различные значения энергии связи в частицах: О2+ 646кДжмоль
и О2- 397 кДж/моль
Задача№5
Составьте полную электронную формулу атома элемента Со в основном и возбужденном состоянии, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам, укажите диамагнитными или парамагнитными свойствами обладают нейтральные атомы данного элемента в стабильном состоянии. Изобразите орбитали внешнего энергетического уровня атома в основном состоянии
Решение
Со – элемент с порядковым номером 27, 3 периода, VIII –Б группы
27Со 1s22s22p63s23p63d 74s2
Со в основном состоянии:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 7 4s2
кобальт – парамагнетик: поскольку в атоме есть неспаренные электроны в основном состоянии 3 электрона неспареные
Со в возбужденном состоянии:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 7 4s1 4р1
В возбужденном состоянии в атоме кобальта есть 5 неспаренных электронов
Орбитали внешний энергетический уровень атома Со в основном состоянии 4s2. Форма s -орбитали – сферическая атомная орбиталь ,шарообразное электронное облако
S -орбиталь
masha2008 4.6
Закончила один из самых престижных ВУЗов России - Высшую Школу Экономики. Имею степень магистра по специальности "маркетинг", а также образование в сфере менеджмента. Английский на очень высоком уровне.
Готовые работы на продажу
Так же вы можете купить уже выполненные похожие работы. Для удобства покупки работы размещены на независимой бирже. Нажимая "Купить" вы будете перенаправлены на страницу карточки работы.
Гарантия на работу 10 дней.
Определить окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: а) N2 + H2 → NH3 б) H2S + H2SO3 →
30₽
- Решение задач
- Химия
- Выполнил: smeschnoiprezent
Очистка оборотных вод гальваники методом ионного обмена с применением Na -катионового фильтра с загрузкой КБ-4
490₽
- Курсовая работа
- Экология
- Выполнил: EkaterinaKonstantinovna
