2 Напишите продукты реакции и подберите коэффициентов ионно-электронным способом к следующим реакциям и Определите фактор эквивалентности окислите

2. Напишите продукты реакции и подберите коэффициентов ионно-электронным способом к следующим реакциям и Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя
NaCrO2 + PbO2 + NaOH
Напишем полуреакции с учетом щелочной среды
CrO2- + 4OH- -3e => CrO42 – + 2H2O 3 2 восстановитель, окисление
PbO20 +2e => PbO2 2- 2 3 окислитель, восстановление
Суммируем полуреакции, при этом первую строчку умножим на 2, вторую на 3
2CrO2- + 8OH- + 3PbO2 => 2CrO42 – + 4H2O + 3PbO2 2-
Дописываем недостающие ионы, составляем молекулярное уравнение
2NaCrO2 + 3PbO2 + 8NaOH => 2Na2CrO4 + 3Na2PbO2 + 4H2O
PbO2 окислитель. Принимает 2 электрона, значит фактор эквивалентности f = ½
NaCrO2 восстановитель. Отдает 3 электрона, f = 1/3
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4
Напишем полуреакции с учетом кислой среды Cr2O72- +14H+ +6e- => 2Cr3+ +7H2O    6 1 окислитель, восстановление   Fe2+  -1e-  =>  Fe3+   1    6   восстановитель, окисление
Просуммируем полуреакции( первую умножим на 1, вторую на 6)
Cr2O72- + 14H+  + 6Fe2+  =>  2Cr3+ + 7H2O  +  6Fe3+    
Допишем недостающие ионы и составим молекулярное уравнениеK2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 => Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
K2Cr2O7 окислитель, принимает 6 электронов, f=1/6
FeSO4 восстановитель, отдает 1 электрон f=1
3. В каких кислотах растворяется марганец? Напишите уравнения соответствующих реакций.

1) марганец в ряду активности металлов находится ДО водорода, поэтому взаимодействует с разбавленной Серной и соляной кислотами
Соляная кислота и разбавленная серная являются слабыми окислителями, поэтому металлы с переменной валентностью
окисляются ими до низших степеней окисления

Mn + H2SO4 => MnSO4 + H2↑
марганец серная кислота сульфат марганца (II) водород
Mn + 2HCl => MnCl2 + H2↑
марганец соляная кислота хлорид марганца (II) водород

2) Марганец пассивируется в обычных условиях концентрированными кислотами окислителями, хотя при нагревании реакция идет:
С концентрированной серной кислотой реакция идёт по уравнению:

3) С разбавленной азотной кислотой реакция идёт по уравнению:

4. Как изменяются окислительно – восстановительные свойства гидроксидов в ряду железо-кобальт никель. Написать уравнения реакций.
Гидроксиды Ме(ОН)2 обладают основными свойствами, практически не растворимы в воде и растворяются только в кислотах.
Гидроксид железа Fe(OH)2 легко окисляется и частично переходит в Fe(OH)3:
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 => 4Fe(OH)3.
Гидроксид Со(ОН)2 существует в виде двух модификаций − синей и розовой, окисляется в Со(ОН)3 под воздействием кислорода воздуха, но медленнее, чем Fe(OH)2. Под действием окислителей Н2О2, Cl2 и др. окисление идет гораздо быстрее.
2CoCl2 + Cl2 + 6NaOH = 2Co(OH)3 + 6NaCl
В отличие от Fe(OH)2 и Со(ОН)2 гидроксид Ni(OH)2 устойчив на воздухе и устойчив к действию Н2О2. Окисляется только более энергичными окислителями (Cl2, Br2):
2Ni(OH)2 + Br2 + 2NaOH = 2Ni(OH)3 + 2NaBr.
Следовательно в ряду Fe(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 возрастает устойчивость соединений и уменьшается восстановительная активность.
Гидроксиды Me(ОН)3 плохо растворимы в воде, проявляют только основные свойства, являются сильными окислителями. При действии на них кислот образуют соли
Для железа более устойчивыми являются соединения со степенью окисления +3, для никеля и кобальта +2. Поэтому Fe2+ является довольно сильным восстановителем, тогда как Со2+ и Ni2+ этими свойствами в заметной степени не обладают. В степени окисления +3 железо, кобальт и никель проявляют окислительные свойства
В ряду Fe(OH)3 Co(OH)3 Ni(OH)3 устойчивость соединений уменьшается и усиливается окислительная активность катионов Э3+
5. Химические свойства бора. Как относится бор к воде, кислотам, щелочам? Напишите соответствующие уравнения реакций.
При температуре красного каления Бор взаимодействует с водяным паром:
700-8000C
2B + 3 H2O ( пар) ========> B2O3 + 3H2
В кислотах Бор при обычной температуре не растворяется, кроме концентрированной азотной кислоты, которая окисляет его до борной кислоты H3BO3.
B + 3HNO3 = H3BO3 + 3NO2.
Медленно растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием боратов.
4B + 4NaOH + 3O2 = 4NaBO2 + 2H2O.

6.Вычислите какая масса карбида кальция необходима для получения 10 м3 ацетилена (н.у.)
Дано:
V(CH≡CH) = 5м3
m (CaC2) -?
РЕШЕНИЕ:
CaC2 + 2H2O ——> CH≡CH + Ca(OH)2
1 моль 1 моль
M=64 г/моль Vm=22,4 л/моль

1)Найдем количество вещества образовавшегося ацетилена
= V / Vm
– количество вещества ,моль
V- объем газа, л . У нас 5м3 это 5 000 л
Vm – молярный объем газа 22,4 л/моль
(CH≡CH) = 5 000 / 22,4 = 223,21 моль

2) Найдем количество вещества карбида кальция
По уравнению реакции из 1 моль карбида кальция получается 1 моль ацетилена, значит (CH≡CH) = (CaC2) => (CaC2) = 223,21 моль
3) Найдем массу карбида кальция:
m= * M
M – молярная масса карбида кальция, г/моль
M(CaC2) = 1*40 + 2*12 = 64 г/моль
m(CaC2) = 223,21 * 64 = 14 285,7 г = 12,29 кг

ОТВЕТ: необходимо потратить 12,29 кг карбида кальция

7. Какую реакцию среды имеют водные растворы фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата калия.
У нас представлены три соли :
Средняя K3PO4 фосфат калия
Кислая K2HPO4 гидрофосфат калия
Кислая KH2PO4 дигидрофосфат калия
Соли подвергаются в гидролизу и тем самым определяют рН среды.
соль образована сильным основанием и трехосновной слабой кислотой. Гидролиз солей, образованных многоосновными слабыми кислотами, проходит ступенчато:
Средняя K3PO4 фосфат калия
K3PO4+ H2O K2HPO4 + KOH
PO43– + H2O HPO42– +OH–,

Кислая K2HPO4 гидрофосфат калия
K2HPO4+ H2O KH2PO4 + KOH
H2PO42– + H2O H2PO4– +OH–

Кислая KH2PO4 дигидрофосфат калия
KH2PO4+ H2O H3PO4 + KOH
H2PO4– + H2O H3PO4 +OH–

Наиболее полно гидролиз протекает фосфата калия Гидролиз по аниону , среда щелочная, так как накапливаются гидроксид ионы OH-. pH >7
И практически не протекает гидролиз гидро и дигидрофосфатов калия. Гидролиз протекает ОЧЕНЬ слабо, количество гидроксильных групп очень мало, поэтому среда слабо щелочная, близка к 7-8.

8. Какие сульфиды растворимы в воде?
(NH4)2S, Na2S , ZnS, FeS
У нас все соли относятся к средним (нормальным) солям.
Сульфид аммония, будучи солью, образованной из слабого основания и слабой кислоты подвергается гидролизу следующим образом:
(NH4)2S → 2NH4+ + S2-
NH4+ + H2O ↔ NH3·H2O + H+
S2- + H2O ↔ HS- + OH-
Из нормальных сульфидов также легко растворимы сульфиды щелочных металлов. В водном растворе они очень сильно гидролизуются
Na2S + HOH NaOH + NaHS
или S2- + HOH OH- + HS-
Поэтому их растворы имеют сильно – щелочную реакцию.
Оставшиеся две соли очень труднорастворимы в воде. Это доказывается значением их ПР (произведения растворимости)
ПР(FeS) = 5*10-18
ПР(ZnS) = 8*10-25
Причем сульфид цинка практически нерастворим.

grisha555 4.6

Менеджмент, Пищевая промышленность, Экономика, Медицина, Физическая культура, Психология- большой опыт написания работ в этом направлении. Что касается других направлений- опыт есть, но небольшой. Гарантирую высокое качество работ.

Нанять автора

Готовые работы на продажу

Так же вы можете купить уже выполненные похожие работы. Для удобства покупки работы размещены на независимой бирже. Нажимая "Купить" вы будете перенаправлены на страницу карточки работы.

Гарантия на работу 10 дней.

Определить окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: а) N2 + H2 → NH3 б) H2S + H2SO3 →

30₽

• Решение задач
• Химия
• Выполнил: smeschnoiprezent

Купить

«Химическая кинетика» Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции данного ва

70₽

• Контрольная работа
• Химия
• Выполнил: vladmozdok

Купить