158 170 189 204 И 4 уравнения электронного баланса 158

158; 170; 189; 204. И 4 уравнения электронного баланса.
158. Написать молекулярное и сокращенное ионное уравнение реакции между соответствующими веществами ( реакции протекают в растворе), в для второй реакции привести молекулярное уравнение, отвечающее данному сокращенному ионному.
Молекулярное уравнение
Pb(NO3)2 + H2S => PbS↓ + 2HNO3
Полное ионное уравнение
Pb2+ + 2 NO3- + 2H+ + S2- => PbS↓ + 2H+ + 2NO3-
Сокращенное ионное уравнение
Pb2+ + S2- => PbS↓
HCO3- + H+ => H2O + CO2
Молекулярное уравнение:
NaHCO3 + HCl => NaCl + H2O + CO2↑
Полное ионное
Na+ + HCO3- + H+ + Cl- => H2O + CO2

170. Определить рН раствора, в литре которого содержится 3,65 г HCl
рН раствора определяется по формуле:
рН = -lg[H+] где [H+] –концентрация ионов водорода в растворе
У нас соляная кислота – сильная кислота, которая полностью диссоциирует на ионы
HCl => H+ + Cl-
Так как при диссоциации 1 моль кислоты образуется 1 моль ионов водорода, значит [H+] = Cм(HCl), где
Cм(HCl)- молярная концентрация
См = mM*V
m-масса вещества, г
M-молярная масса вещества г/моль
V- объем раствора, л
Найдем молярную массу соляной кислоты
М(HCl) = 1*1 + 1*35,5 = 36,5 г/моль
Подставляем в формулу См
См ( HCl) = 3.6536.5*1=0,1 моль/л
Так как [H+] = Cм(HCl), значит [H+] =0,1 моль/л
рН = -lg[H+] рН = – lg 0,1 = 1
ответ: рН = 1

189. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей. Указать, больше или меньше 7 будет значение рН раствора. Дать название всем соединениям.
Na3PO4, BaS, CuCl2, Ca(NO3)2
Na3PO4 фосфат натрия. Соль, образована сильным основанием и слабой кислотой. Гиролиз по аниону. В среде накапливаются гидроксид ионы OH-, рН > 7, среда щелочная
1 стадия
Молекулярное
Na3PO4+ H2O Na2HPO4 + NaOH
Фосфат натрия гидрофосфат натрия
Ионное
PO43– + H2O HPO42– +OH–,
II стадия :
Na2HPO4+ H2O NaH2PO4 + NaOH молекулярное
Дигидрофосфат натрия

H2PO42– + H2O H2PO4– +OH– ионное

III стадия:
NaH2PO4+ H2O H3PO4 + NaOH молекулярное
Фосфорная кислот

H2PO4– + H2O H3PO4 + OH– ионное
Наиболее полно гидролиз протекает по I стадиии практически не протекает по второй и третьей.

BaS сульфид бария. Соль, образована сильным основанием и слабой кислотой. Гиролиз по аниону. В среде накапливаются гидроксид ионы OH-, рН > 7, среда щелочная

1 стадия

2BaS + 2H2O Ba(OH)2 + Ba(HS)2 молекулярное
Сульфид гидроксид гидросульфид
Бария бария бария

S2- + HOH OH- + HS- ионное
2 стадия
Ba(HS)2 + H2O Ba(OH)2 + H2S молекулярное
Cероводородная кислота
S2- + HOH OH- + H2S ионное
По второй стадии практически не протекает
CuCl2 – хлорид меди (II). Соль, образована слабым основанием и сильной кислотой. В среде накапливаются катионы водорода ( H+).
рН < 7. Среда кислая
1 ступень:
CuCl2 + H2O Cu(OH)Cl + HCl молекулярное
Хлорид соляная кислота
Гидроксомеди (II)Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+ ионное

2 ступень:Cu(OH)Cl + H2O Cu(OH)2 + HCl молекулярное
Гидроксид меди (II)CuOH+ + H2O Cu(OH)2 + H+ ионное

Ca(NO3)2 –нитрат кальция Соль, образована(относительно) слабым основанием и сильной кислотой. В среде накапливаются катионы водорода ( H+).
рН < 7. Среда кислая

1 стадия
Ca(NO3)2 + HOH → CaOHNO3 + HNO3 молекулярное
Нитрат азотная кислота
Гидроксокальция
Ca2+ + HOH → CaOH+ + H+ ионное

2 стадия
CaOHNO3  + HOH → Ca(OH)2 + HNO3
Гидроксид
Кальция

Ca2+ + HOH → Ca(OH)2  + H+ ионное

204. К 100 л воды, содержащей гидрокарбонаты кальция и магния прибавили 14,8 г гидроксида кальция ( «гащенной извести»). На сколько понизилась временная жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций устранения жесткости в молекулярной и ионной формах.
Для жесткой воды обычно различают временную (или карбонатную) и постоянную (или некарбонатную) жесткость. Первая обусловлена присутствием в воде Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2. Временной жесткость называется потому, что при взаимодействии с гашеной известью образующиеся карбонаты кальция и магния в значительном количестве выпадают в осадок: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 => 2CaCO3↓ + 2H2O 
Ca2+ + 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- => 2CaCO3↓ + 2H2O 
2 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- => 2CaCO3↓ + 2H2O 

Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 => CaCO3↓ + MgCO3 ↓ + 2H2O 
Mg2+ + 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- => CaCO3↓ + MgCO3 ↓ + 2H2O 
Или в общем виде:
Me(HCO3)2 + Ca(OH)2 => CaCO3↓ + MeCO3 ↓ + 2H2O 
Me2+ + 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- => CaCO3↓ + MeCO3 ↓ + 2H2O 
Временная жесткость воды Жвр измеряется числом миллиграмм-эквивалентов гидроксида кальция, участвующего в реакции.
Жвр = m(Ca(OH)2)Э(CaOH)2*V
Э(Ca(OH)2) = ½ M (Ca(OH)2) = ½ * 74,09 = 37,04 г/моль –экв
Массу гидроксида кальция переведем в миллиграммы
m(Ca(OH)2) = 14,8 г = 14800 мг
подставляем
Жвр = 1480037,04*100=4 мг-экв/л

ОТВЕТ: жесткость понизилась на 4 мг-экв/л
Метод электронного баланса
1)P+H2SO4 (конц)

P0 + H2S+6O4(конц)  Н3Р+5О4 + S+4O2 + H2OS+6 + 2ē => S+4  2 5 окислитель, восстановление
P0 -5e => P+5 5 2 восстановитель, окисление
2Р0 + 5S+6 => 2P+5 + 5S+4
2P + 5H2SO4(конц) => 2Н3РО4 + 5SO2 + 2H2O

2) Mg + H2SO4 (конц)
Mg0 + H2S+6O4(конц)  Mg+2SO4 + H2S-2 + H2O.Mg0 – 2ē => Mg+2  2 4  окислитель, восстановлениеS+6  + 8ē => S-2  8  1 восстановитель, окисление
4Mg0 + S+6 => 4Mg+2 + S-2 
4Mg + 5H2SO4(конц) => 4MgSО4 + H2S + 4H2O.

3) Mg + HNO3 (очень разбавл)
Mg0 + HN+5O3 (очень разб)  Mg+2(NO3)2 + N-3H4NO3 + H2O.
Mg0 – 2ē => Mg+2  2 4  окислитель, восстановлениеN+5  + 8ē => N-3  8  1 восстановитель, окисление
4Mg0 + N+5 => 4Mg+2 + N-3 
4Mg0 + 10 HNO3 (очень разб) => 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

4) Mg + HNO3 (разбавл)
Mg0 + HN+5O3 (разб)  Mg+2(NO3)2 + N2+1O + H2O.

Mg0 – 2ē => Mg+2  2 4  окислитель, восстановление2N+5  + 8ē => 2N+1  8  1 восстановитель, окисление
4Mg0 + 2N+5 => 4Mg+2 + 2N+1 
4Mg0 + 10 HNO3 (разб) => 4Mg(NO3)2 + N2+1O  + 5H2O

user969511 5.0

Два высших образования (менеджмент в информационных технологиях, автоматизация технологических процессов).+аспирант философского факультета и лингвистики. Стаж: больше 5 лет работы над рефератами,докладами,решениями тех,лингв и эконом задач

Нанять автора