130810113665 № 44 Дано Решение

Получи учебную работу с гарантией

130810113665
№ 44
Дано: Решение.
W(NH3) =30% Искомую величину массу образца найдем по формуле
V(NaOH)=50мл W,% = m·100/а , где а –масса навески образца, m- масса
C(NaOH)= 0.1000M аммиака, содержащегося в образце, W – содержание аммиака
V(HCl)=25мл в образце.
C(HCl)=0.1000M а= m·100/ W,%
Найти массу образца Уравнения протекающих реакций.
NH4Cl+NaOH = NH3 + NaCl + H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Так как эквивалентные и молярные массы гидроксида натрия и
соляной кислоты равны, молярность и нормальность растворов
будут тоже равны
Э(NaOH)=40г/моль , C(NaOH)= 0.1000н
Э(HCl)=36,5г/моль, C(HCl)=0.1000н
По закону эквивалентов найдем объем избытка щелочи оттитрованной кислотой
C экв (A) V(A) = C экв (B) V(B), где А – HCl, В – NaOH
V( NaOH)= C экв (HCl) V(HCl) / C экв( NaOH)
V изб( NaOH)=0,1000·25/0,1000 = 25(мл)
Найдем объем щелочи, израсходованной в 1 реакции.
V изр( NaOH)= V общ( NaOH)- V изб( NaOH)
V изр( NaOH)= 50-25=25(мл)
Масса аммиака, содержащаяся в навеске находится по формуле
m (NH3)= C(NaOH) ·V(NaOH) · Э(NH3) /1000 Э(NH3)=17г/моль
m (NH3)=0,1·25·17 /1000=0,0425 (г)
а=0,0425·100/30% = 0,142(г)
Ответ: масса образца 0,142 г
460375205740

№45
V(HCl) = 40.0 Уравнения протекающих реакций.
C(HCl)=0.1M NaNO3 + 4 Zn + 7 NaOH → NH3 + 4 Na2ZnO2 + 2 H2O
V(NaOH) = 20.0 HCl + NH3 = NH4Cl
C(NaOH)=0.1M HCl + NaOH = NaCl + H2O
Найти массу образца Так как эквивалентные и молярные массы гидроксида натрия и
соляной кислоты равны, молярность и нормальность растворов
будут тоже равны
Э(NaOH)=40г/моль , C(NaOH)= 0.1000н
Э(HCl)=36,5г/моль, C(HCl)=0.1000н
По закону эквивалентов найдем объем избытка кислоты оттитрованной щелочью
C экв (A) V(A) = C экв (B) V(B), где А –NaOH, В – HCl
V(HCl)= C экв (NaOH ) V(NaOH) / C экв(HCl)
V изб(HCl)=0,1000·20/0,1000 = 20(мл)
Найдем объем кислоты, затраченной на улавливание аммиака.
V изр(HCl)= V общ(HCl)- V изб(HCl)
V изр(HCl)= 40-20=20(мл)
Масса аммиака, содержащаяся в навеске находится по формуле
m (HCl)= C(HCl) ·V(HCl) · Э(NH3) /1000 Э(NH3)=17г/моль M(NH3)=17г/моль
m (NH3)=0,1·20·17 /1000=0,034 (г)
n =m/M
n(NH3)= 0,034/17= 0.002(моль)
n(NH3)= n(NaNO3) = 0.002(моль)
М(NaNO3) =85г/моль
m(NaNO3) = 0.002·85 =0,17(г)
Ответ: масса образца 0,17 г

540385-91440
№46
m (солиNH4+)=1 г Искомую величину массу образца найдем по формуле
V(NaOH)=25,40мл W,% = m·100/а , где а –масса навески образца, m- масса
Т(NaOH)= 0,004120 аммиака, содержащегося в образце, W – содержание аммиака
V(HCl)=50мл в образце.
C(HCl)=1,0720M Уравнения протекающих реакций.
W(NH3) =?% NH4++NaOH = NH3 + Na+ + H2O
Э(NaOH)=40г/моль HCl + NH3 = NH4Cl
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Находим концентрацию гидроксида натрия по формуле
Сэкв = 1000·Т/Э
Сэкв(NaOH)= 1000·0,004120 /40=0,103 (н)
Так как эквивалентные и молярные массы соляной кислоты равны, молярность и нормальность раствора будут тоже равны Э(HCl)=36,5г/моль, C(HCl)= 1,0720 н
По закону эквивалентов найдем объем избытка кислоты оттитрованной щелочью
C экв (A) V(A) = C экв (B) V(B), где А –NaOH, В – HCl
V(HCl)= C экв (NaOH ) V(NaOH) / C экв(HCl)
V изб(HCl)= 0,103·25,40/1,0720 = 2,43(мл)
Найдем объем кислоты, затраченной на улавливание аммиака.
V изр(HCl)= V общ(HCl)- V изб(HCl)
V изр(HCl)= 50-2,43=47,57(мл)
Масса аммиака, содержащаяся в навеске находится по формуле
m (NH3)= C(HCl) ·V(HCl) · Э(NH3) /1000 Э(NH3)=17г/моль
m (NH3)= 1,0720 ·47,57·17 /1000=0,867 (г)
W,% =0,867·100/1=86,7%
Ответ: W,% =86,7%
233680106045
№ 47
V1((NH4)2SO4) = 100,0 мл Уравнения протекающих реакций.
V2((NH4)2SO4) = 20,00 мл(NH4)2SO4)+2NaOH = 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O
V(NaOH)=50,00мл HCl + NaOH = NaCl + H2O
C(NaOH)=0.1122M Из данных условия задачи найдем оттитрованной
V(HCl)=18.00мл щелочи 20/21 = х/18
20мл· C(NaOH)=21мл· С(HCl) х= 20·18/21 =17,14 (мл)
m ((NH4)2SO4) -? Найдем объем щелочи, израсходованной в 1 реакции.
V изр( NaOH)= V общ( NaOH)- V изб( NaOH)
V изр( NaOH)= 50-17,14=32,86(мл)
Так как эквивалентные и молярные массы гидроксида натрия равны, молярность и
нормальность растворов будут тоже равны
Э(NaOH)=40г/моль , C(NaOH)= 0.1122н
По закону эквивалентов найдем концентрацию соли прореагировавшей со щелочью
C экв (A) V(A) = C экв (B) V(B), где А –NaOH, В – (NH4)2SO4)
C экв ((NH4)2SO4))= C экв (NaOH ) ·V(NaOH) / V2 ((NH4)2SO4))
C экв ((NH4)2SO4))= 0,1122·32,86/20 = 0,1843(н)
Э((NH4)2SO4))=132/2=66г/моль
М((NH4)2SO4))= 132г/моль
m=Cн ·V· Э /1000
m ((NH4)2SO4))= 0,1843· 100· 66/1000=1,216 (г)
Ответ: m ((NH4)2SO4))= 1,216 (г)