Покажите электронное и пространственное строение связей в молекулах а) 2-метилпропан

Каждый атом углерода в молекуле 2-метилпропана находится в состоянии sp3-гибридизации.
С – 6ē: 1s2 2s2 2p2
C*: 1s2 2s1 2p3

2p

2s

1s

За счет неспаренных электронов идет образование σ-связей между атомами С-С и С-Н.

б) бутадиен-1,3
Пространственное и электронное строение:
CH2 = CH – CH = CH2

В бутадиене-1,3 все 4 атома углерода находятся в sp2-гибридизации. Это означает, что каждый атом имеет три гибридизованные орбитали, расположенные под углом 120 0С. Все s-связи молекулы лежат в одной плоскости. В плоскости, перпендикулярной первой, расположены негибридизованные р-орбитали всех углеродных атомов. В результате идет перекрывание электронных облаков не только между С1 и С2, С3 и С4 атомами, но и между С2 и С3 атомами.
Таким образом, все четыре р-орбитали перекрываются, и в результате формируется общее p-электронное облако.
Такой вид взаимного влияния атомов в молекуле, когда перекрывание p-электронных облаков двойных связей приводит к образованию общего p-электронного облака, охватывающего всю систему сопряжения, называется мезомерным эффектом, или π,π-сопряжением.
Следовательно, в молекуле бутадиена-1,3 нет двойных и одинарных связей, идет равномерное распределение p-электронной плотности по всей молекуле. Поэтому было предложено изображать молекулу бутадиена-1,3 в виде мезоформы (резонансного гибрида):

Чтобы не загромождать рисунок, на рисунке не показаны «плечи» у двух равноплечных рy-орбиталей при образовании πу-связи.
в) бутин-1
Пространственное и электронное строение:

CH ≡ C – CH2 – CH3

В молекуле бутина-1 часть углеродных атомов находится в состоянии sp3-гибридизации (– CH2 и – CH3), а также в состоянии sp-гибридизации (остальные два атома)

Чтобы не загромождать рисунок, на рисунке не показаны «плечи» у двух равноплечных рy-орбиталей при образовании π-связи (py-py) и у двух равноплечных pz-орбиталей при образовании π-связи (pz-pz)….