Используя метод молекулярных орбиталей объяснить почему химическая связь в молекулярном ионе F2+ более прочная (305 кДж

Фтор – порядковый номер 9, следовательно, у фтора 9 электронов, которые размещены на электронных орбиталях следующим образом:
F 9ē: 1s2 2s2 2p5
Молекула F2 образуется при перекрывании атомных орбиталей двух равнозначных атомов фтора.

Молекулярный ион F2+ образуется, когда один из атомов фтора отдает 1 электрон: 1s2 2s2 2p4.

Энергетические диаграммы молекулы фтора и молекулярного иона F2+ представлены ниже:

Молекулярные орбитали
F2+ F2
σxразр

π y разр πzразр

π y св πzсв

σxсв

σsразр

σsсв

Порядок связи 1,5 1
Длина связи, нм 0,132 0,142
Энергия связи, кДж∙моль–1 305 155

Молекула F2 имеет электронную конфигурацию:
σsсв(2s)2 σsразр(2s)2 σxсв (2px)2 π св (2py)2 πсв(2pz)2 π разр(2py)2 πразр(2pz)2
n = электроны связывающих орбиталей-электроны разрыхляющих орбиталей2 = 8-62 = 1.

В молекулярном ионе F2+ удаляется 1 электрон с πразр-орбитали. Эта частица имеет 1 неспаренный электрон, и является парамагнитной. [F2+] – это катион-радикал.
Электронная конфигурация F2+:
σsсв(2s)2 σsразр(2s)2 σxсв (2px)2 π св (2py)2 πсв(2pz)2 π разр(2py)2 πразр(2pz)1

n = электроны связывающих орбиталей-электроны разрыхляющих орбиталей2 = 8-52 = 1,5.

При переходе от F2 к [F2+] порядок связи увеличивается с 1 до 1,5, а это выражается в увеличении энергии связи, полуторная связь более короткая, поэтому связь в молекулярном ионе F2+ более прочная….