хлор Cl 2 5 2Na+Cl2=2NaCl 3 1) H2+Cl2=2HCl 2) 2Na+2НCl=2NaCl + H2 3) H2 +Br2200-400◦С

V(HI)=0,448л
Пояснение: Vm= 22,4моль/л-молярный объем, величина постоянная для всех газообразных веществ
2.
Дано: Решение:
V(р-ра)-150мл m(р-ра)=p(р-ра) * V(р-ра) =1,10 г/см3 *150мл=165г
ω(р-ра)- 20% 165г——100%
p(1,10 г/см3) х———-20%
Найти: х=165г*20% = 33г
m(HCl)-? 100%
Ответ: m(HCl)=33г
3.
Дано: Решение:
m(р-ра)- 5г N=n*NA
ω(р-ра)- 5% m(в-ва)г———–5%
Найти: 50г———–100%
N(I2)-? х= 50*5% = 2,5г
М(I2)=254г /моль 100%
n(I2)= m(I2)/M(I2)= 2,5г/ 254г/моль =0,0098моль
N(I2)= n(I2)*NA=0,0098моль*6,02 * 1023 1/моль=0,006* 1023

Ответ: N(I2)= 0,006* 1023
Практическая работа «Решение экспериментальных задач по теме Галогены»
Опыт №1. Качественные реакции галогенидов – солей галогенводородных кислот HCl, HBr, HI.
Посмотрите видео – эксперимент
Ссылка на опыт: https://www.youtube.com/watch?v=Ms2OUXfeCDQ
Инструкция к выполнению эксперимента:
 В три пробирки прилейте по 1-2 мл растворов хлорида натрия, бромида натрия и йодида калия. В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора нитрата серебра.
Что происходит в каждой из пробирок? Как изменился цвет?
Сделайте вывод.
Оформите отчёт:

Цель работы: Научиться распознавать соли – галогениды
Реактивы и оборудование:______________________________________
Техника безопасности:_________________________________________
Название опыта Что делали? Что наблюдали? Выводы. Составьте уравнения реакций между веществами
Качественные реакции галогенидов – солей галогенводородных кислот HCl, HBr, HI.
NaCl + AgNO3→

NaBr + AgNO3→

KI+ AgNO3→
Опыт №2. Определение качественного состава соляной кислоты
Посмотрите видео – эксперимент
«Обнаружение хлорид-ионов»
Ссылка на опыт: https://www.youtube.com/watch?v=UaPZ6ULiHQE
«Действие кислот на индикаторы»
Ссылка на опыт: https://www.youtube.com/watch?v=skmNyOX3-FA
Инструкция к выполнению эксперимента:
Определим наличие водорода в растворе соляной кислоты –
1) В три пробирки прилейте по 1-2 мл раствора соляной кислоты.
2) В первую пробирку добавьте несколько капель лакмуса; во вторую – метилоранжа, а в третью пробирку – фенолфталеин.
3) Что происходит в каждой из пробирок? Как изменился цвет?
4) Сделайте вывод.
Определим наличие хлорид-иона в растворе соляной кислоты :
1) В пробирку прилить 1 -2 мл раствора соляной кислоты
2) Добавить к раствору соляной кислоты раствор нитрата серебра
3) Что наблюдаете?
4) Сделайте вывод.
Оформите отчёт:

Цель работы: Подтвердить опытным путём качественный состав соляной кислоты
Реактивы и оборудование:____________________________________________
Техника безопасности:_______________________________________________
Заполните таблицу:
Название индикатора Цвет индикатора в нейтральной среде Цвет индикатора в кислой среде
лакмус

метилоранж

фенолфталеин

Сделайте вывод, как можно доказать наличие водорода в растворе?__________________________________________________________
Заполните таблицу:
Название опыта Что делали? Что наблюдали? Выводы. Составьте уравнения реакций между веществами
Определение хлорид – иона
HCl + AgNO3 →
Сделайте вывод, как можно доказать наличие хлорид – иона в растворе?__________________________________________________________
Опыт №3. Получение хлорида меди (II)
Посмотрите видео – эксперимент “Взаимодействие хлора с медью”         
Ссылка на опыт: https://www.youtube.com/watch?v=11SXyFGBTbo
Задача: Предложите ещё два различных способа получения хлорида меди (II). Составьте уравнения соответствующих химических реакций.
 

Теоретические …