301. Даны окислительно-восстановительные потенциалы полуреакций:
MnO4- + 4H+ + 3ē = MnO2 + 2H2O; φ = 1,69 B;
ReO4- + 4H+ + 3ē = ReO2 + 2H2O; φ = 0,51 B;
Cl2 + 2ē = 2Cl-; φ = 1,36 В.
Можно ли окислить MnO2 и ReO2 хлором по схемам:
MnO2 + H2O + Cl2 → HMnO4 + HCl;
ReO2 + H2O + Cl2 → HReO4 + HCl?
Часть выполненной работы
Реакция:
MnO2 + H2O + Cl2 → HMnO4 + HCl
Mn4+ O2 + H2O + Cl20 → HMn7+ O4 + HCl-
MnO2 + H2O + Cl2 → HMnO4 + HCl
Mn4+ O2 + H2O + Cl20 → HMn7+ O4 + HCl-
Составим уравнения окислительно-восстановительных полуреакций и запишем стандартные электродные потенциалы:
MnO2 + 2H2O – 3ē → MnO4- + 4H+ восстановитель E0 = + 1,69 B
Cl20 + 2ē → 2Cl- окислитель E0 = + 1,36 B
Для того, чтобы реакция протекала в прямом направлении, должно соблюдаться условие: значение электродного потенциала окислителя должно быть больше значения электродного потенциала восстановителя:
E(Ox) > E(Red).
Для стандартных условий: E0(Ox) > E0(Red).
В этом случае E0(Ox) = + 1,36 B < E0(Red) = + 1,69 B, реакция не пойдет в прямом направлении.
Или:
ЭДС = E0(Ox) – E0(Red) = + 1,36 – (+ 1,69) = – 0,33 < 0, следовательно, реакция не протекает в прямом направлении.
Реакция:
ReO2 + H2O + Cl2 → HReO4 + HCl
Re4+ O2 + H2O + Cl20 → HRe7+ O4 + HCl-
Составим уравнения окислительно-восстановительных полуреакций и запишем стандартные электродные потенциалы:
ReO2 + 2H2O – 3ē → ReO4- + 4H+ восстановитель E0 = + 0,51 B
Cl20 + 2ē → 2Cl- окислитель E0 = + 1,36 B
Для того, чтобы реакция протекала в прямом направлении, должно соблюдаться условие: значение электродного потенциала окислителя должно быть больше значения электродного потенциала восстановителя:
E(Ox) > E(Red).
Для стандартных условий: E0(Ox) > E0(Red).
В этом случае E0(Ox) = + 1,36 B > E0(Red) = + 0,51 B, реакция пойдет в прямом направлении.
Или:
ЭДС = E0(Ox) – E0(Red) = + 1,36 – (+ 0,51) = + 0,85 > 0, следовательно, реакция протекает в прямом направлении….
Даниэльчик 5.0
Использую сайт как дополнительную площадку. В приоритете задания, отличающиеся от рутинных стандартов. Помогу в написании курсовых работ и проектов, рефератов, научных статей и бизнес-планов по: -Экономике; -Менеджменту: - Маркетингу.
На странице представлен фрагмент
Уникализируй или напиши новое задание с помощью нейросети
