299 Оценить термодинамическую возможность протекания в стан- дартных условиях реакций

Воспользуемся следствием из закона Гесса: Энергия Гиббса реакции равна разности сумм свободных энергий Гиббса образования продуктов и свободных энергий Гиббса образования исходных веществ:
ΔG = ∆G298 (продуктов реакции)0 – ∆G298 (исходных веществ)0.

Согласно, справочным данным [1] для первой реакции:
1) Mn(к) + H2O(ж) → MnO(к) + H2(г)

∆G298 0(Mn) = 0 кДж/моль;
∆G298 0(H2O) = – 237,3 кДж/моль;
∆G298 0(MnO) = – 363,3 кДж/моль;
∆G298 0(H2) = 0 кДж/моль.

запишем ΔG в общем виде:
ΔG = [∆G298 0(MnO) + ∆G298 0(H2)] – [∆G298 0(H2O) + ∆G298 0(Mn)]

Подставим имеющиеся значения:
ΔG = [(- 363,3) + (0)] – [(- 237,3) + (0)] = – 126,0 кДж < 0

Согласно, справочным данным [1] для первой реакции:
2) Mn(к) + H2O(ж) → MnO2(к) + H2(г)

∆G298 0(Mn) = 0 кДж/моль;
∆G298 0(H2O) = – 237,3 кДж/моль;
∆G298 0(MnO2) = – 466,7 кДж/моль;
∆G298 0(H2) = 0 кДж/моль.

запишем ΔG в общем виде:
ΔG = [∆G298 0(MnO2) + ∆G298 0(H2)] – [∆G298 0(H2O) + ∆G298 0(Mn)]

Подставим имеющиеся значения:
ΔG = [(- 466,7) + (0)] – [(- 237,3) + (0)] = – 229,4 кДж < 0
Таким образом, согласно полученным расчетам обе реакции имеют термодинамическую возможность протекания в стандартных условиях….