211 Окислительно-восстановительный потенциал полуреакции Се+4 + ē = Се+3 равен 1

Полуреакция:
Се+4 + ē = Се+3 Е0(Се+4/Се+3) = 1,44 В
Найдем из справочника Лурье Ю.Ю. окислительно-восстановительные потенциалы пар [1]:
Е0(Cl20/2Cl-) = + 1,36 В;
Е0(Fe2+/Fe3+) = + 0,77 В;
Е0(Н2О20/O2) = + 0,68 В;
Е0(MnO4-/Mn2+) = + 1,51 В.

Восстановительная способность вещества тем выше, чем меньше значение стандартного потенциала полуреакции, где данное вещество является восстановленной формой (продуктом). И наоборот, окислительная способность вещества, тем ниже, где выше значение стандартного потенциала полуреакции.
а) Сравним потенциалы Е0(Се+4/Се+3) = 1,44 В > Е0(Cl20/2Cl-) = + 1,36 В и, следовательно, согласно значениям окислительно-восстановительного потенциала концентрированная соляная кислота проявляет функцию восстановителя по отношению к Се+4:

Ce(OH)4 + HCl → CeCl3 + Cl2 + H2O
Ce4+ (OH)4 + HCl- → Ce3+ Cl3 + Cl20 + H2O

восстановление Ce(OH)4 + 4H+ +1ē → Ce3+ + 4H2O х 2 окислитель
окисление 2Cl- – 2ē → Cl20 х 1 восстановитель
2Ce(OH)4 + 8H+ + 2Cl- → 2Ce3+ + 8H2O + Cl20

2Ce(OH)4 + 8HCl → 2CeCl3 + Cl2 + 8H2O

б) Сравним потенциалы Е0(Се+4/Се+3) = 1,44 В > Е0(Fe2+/Fe3+) = + 0,77 В и, следовательно, согласно значениям окислительно-восстановительного потенциала сульфат железа проявляет функцию восстановителя по отношению к Се+4:

Ce(SO4)2 + FeSO4 → Ce2(SO4)3 + Fe2(SO4)3
Ce4+ (SO4)2 + Fe2+ SO4→ Ce23+ (SO4)3 + Fe23+ (SO4)3

восстановление 2Ce+4 +2ē → 2Ce3+ х 1 окислитель
окисление 2Fe2+ – 2ē → 2Fe3+ х 1 восстановитель
2Ce+4 + 2Fe2+ → 2Ce3+ + 2Fe3+

2Ce(SO4)2 + 2FeSO4 → Ce2(SO4)3 + Fe2(SO4)3

в) Сравним потенциалы Е0(Се+4/Се+3) = 1,44 В > Е0(Н2О20/O2) = + 0,68 В и, следовательно, согласно значениям окислительно-восстановительного потенциала перекись водорода проявляет функцию восстановителя по отношению к Се+4:

H2O2 + Ce(SO4)2 → H2SO4 + O2 + Ce2(SO4)3
Ce4+ (SO4)2 + H2O2-1 → Ce23+ (SO4)3 + H2SO4 + O20 + Ce2(SO4)3

восстановление 2Ce+4 +2ē → 2Ce3+ х 1 окислитель
окисление H2O2 – 2ē → O20 + 2H+ х 1 восстановитель
2Ce+4 + H2O2 → 2Ce3+ + O20 + 2H+

H2O2 + 2Ce(SO4)2 → H2SO4 + O2 + Ce2(SO4)3

г) Сравним потенциалы Е0(Се+4/Се+3) = 1,44 В < Е0(MnO4-/Mn2+) = + 1,51 В и, следовательно, согласно значениям окислительно-восстановительного потенциала перманганат калия в кислой среде проявляет функцию окислителя по отношению к Се+4:

KMnO4 + Ce2(SO4)3 + H2SO4 → Ce(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
KMn7+ O4 + Ce23+ (SO4)3 + H2SO4 → Ce4+ (SO4)2 + Mn2+ SO4 + K2SO4 + H2O

окисление 2Ce+3 – 2ē → 2Ce4+ х 5 восстановитель
восстановление MnO4- + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O х 2 окислитель
10Ce+3 + 2MnO4- + 16H+ → 10Ce4+ + 2Mn2+ + 8H2O

2KMnO4 + 5Ce2(SO4)3 + 8H2SO4 → 10Ce(SO4)2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O…