182 Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов d-элемента при увеличении степени его окисления

На кислотно-основные свойства гидроксидов d-элементов влияет такой фактор, как заряд иона.
Гидроксиды низших степеней окисления d-элементов обычно проявляют основные свойства, а отвечающие высшим степеням окисления – кислотные. В промежуточных степенях окисления гидроксиды амфотерны. Например, отчетливо изменение кислотно-основных свойств гидроксидов при изменении степени окисления проявляется в соединениях хрома.

Гидроксид хрома(II) Cr(OH)2.
Степень окисления хрома в гидроксиде + 2. Проявляет практически основные свойства, т.е. реагирует с кислотами, и не реагирует с основаниями.

Cr(OH)2↓ + 2HCl → CrCl2 + 2H2O
гидроксид хрома(II) хлорид хрома(II)
Cr(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl- → Cr2+ + 2Cl- + 2H2O
Cr(OH)2↓ + 2H+ → Cr2+ + 2H2O

Гидроксид хрома(III) Cr(OH)3.
Степень окисления хрома в гидроксиде + 3. Проявляет амфотерные свойства, т.е. реагирует и с кислотами, и основаниями.

Cr(OH)3↓ + 3HCl → CrCl3 + 3H2O
гидроксид хрома(III) хлорид хрома(III)
Cr(OH)3↓ + 3H+ + 3Cl- → Cr3+ + 3Cl- + 3H2O
Cr(OH)3↓ + 3H+ → Cr3+ + 3H2O

Cr(OH)3↓ + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6] гидроксид хрома(III) гексагидроксохромат(III) натрия
Cr(OH)3↓ + 3Na+ + 3OH- → 3Na3+ + [Cr(OH)6]3-
Cr(OH)3↓ + 3OH- → [Cr(OH)6]3-

H2CrO4 – хромовая кислота.
Степень окисления хрома в хромовой кислоте + 6. Проявляет практически кислотные свойства, т.е. реагирует с основаниями, и не реагирует с кислотами.

H2CrO4 + 2KOH → K2CrO4 + 2H2O
хромовая кислота хромат калия
H2CrO4 + 2K+ + 2OH- → 2K+ + CrO42- + 2H2O
H2CrO4 + 2OH- → CrO42- + 2H2O…