1. В химии все многообразие неорганических веществ: принято разделять на две группы – простые и сложные. Простые вещества подразделяются на металлы и неметаллы. А сложные – на производные от простых, образованные путем их взаимодействия с кислородом, водой и между собой. Эту классификацию неорганических веществ в виде схемы изображают следующим образом:
Ca →CaO →Ca(OH)2 →Ca(HCO3)2
1) 2Са+О2=2СаО (оксид кальция)
2) СаО+Н2О=Са(ОН)2 (гидроксид кальция)
3) Ca(OH)2 + H2CO3 = Ca(HCO3)2 + H2O (гидрокарбонат кальция)
2.а) N2+3H2=2NH3
Электронный баланс:
2N0 + 6e⇒ 2 N-3 Ι1 окислитель, восстановление
2H0 – 2e ⇒2H+1 Ι3 восстановитель, окисление.
б) 2H2S + H2SO3 → 3S + 3H2O
Электронный баланс:
2S2- – 4 e- → 2S0 (окисление) восстановитель
S4++ 4 e- → S0 (восстановление) окислитель.
3. Металлы в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева находятся в 1, 2 и третьих группах главных подгруппах и побочных подгруппах всех остальных групп.
Физический свойства : 1) пластичны 2) Электропроводны 3) теплопроводны 4) имеют металлический блеск.
Химические свойства : 1) реагируют с неметаллами 2) металлы,стоящие в ряду активности до Н реагируют с водой
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Zn +H2O = Zno + H2
4. Основные положения ТЭД
1. Электролиты в растворах и расплавах распадаются на ионы “+” и “-”
положительные ионы – катионы
отрицательные ионы – анионы
2.Ионы отличаются от атомов строением и свойствами.
3. Ионы в растворах и расплавах движутся хаотически, но если мы приложим напряжение, то ионы будут двигаться
катионы -> катоду
анионы -> аноду
HCl ↔ H+ + Cl-
NaCl ↔ Na+ + Cl-
H2SO4↔Н++ HSO4-
HSO4-↔H++SO42-
Al(OH)3 ↔ Al(OH)2++OH¯
Al(OH)2 ↔ AlOH+2+OH¯
AlOH ↔ Al+3+OH¯
CaCl2↔Ca2++2Cl-
AgNO3↔ Ag+ +NO3-
5. Растворимость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.
Типы растворов. По количеству растворенного вещества растворы могут быть разбавленными (в одном литре разбавленного раствора содержится менее одного моля растворенного вещества) и концентрированными.
По количеству растворенного вещества и характеру установившегося равновесия между растворенным веществом и растворителем растворы делятся на ненасыщенные , насыщенные и пересыщенные (раздел 8.4).
По результату взаимодействия вещества с растворителем растворы делят на ионные (в них растворяемое вещество частично или полностью диссоциировано на ионы) и молекулярные (растворяемое вещество распределяется в растворителе в виде отдельных молекул).
По электрической проводимости растворы делятся на:
растворы неэлектролитов, не способные проводить электрический ток (молекулярные растворы);
растворы электролитов, проводящие электрический ток (ионные растворы, проводники второго рода).
Растворенные вещества делятся, в свою очередь, на неэлектролиты и электролиты.
Неэлектролиты – это вещества, которые в растворе и расплаве не диссоциируют (не распадаются) на ионы.
Электролиты – это вещества, которые в расплавах, воде и других полярных растворителях диссоциируют на ионы.
1. Известно, что вся масса раствора равна 500г, массовая доля глюкозы 20%.
В этом случае необходимо просто найти 20% от 500г:
m (глюкозы) = 500 * 20% = 100г.
2. Чтобы узнать массу воды, нужно из массы раствора вычесть массу соли:
m (воды) = 500г – 100г = 400г.
Часть выполненной работы
m (глюкозы) = 100г, m (воды) = 400г.
6. Главные положения теории Бутлерова:
1.Атомы в молекулах соединены друг с другом в определённой последовательности. Изменение этой последовательности приводит к образованию нового вещества с новыми свойствами.
2.Соединение атомов происходит в соответствии с их валентностью.
3.Свойства веществ зависят не только от их состава, но и от «химического строения», то есть от порядка соединения атомов в молекулах и характера их взаимного влияния. Наиболее сильно влияют друг на друга атомы, непосредственно связанные между собой.
7. Спирты (устар. алкоголи) — органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (гидроксил, —OH), непосредственно связанных с атомом углерода в углеводородном радикале. Общая формула простых предельных (ациклических) спиртов CnH2n+1OH.
Первым членом гомологического ряда спиртов является метанол Н3С–ОН, каждый последующий член гомологического ряда отличается на группу СН2. Предельные одноатомные спирты.
В номенклатуре IUPAC в названии спиртов к названию углеводорода добавляется суффикс «ол». В качестве родоначальной структуры выбирают самую длинную цепь, содержащую гидроксильную группу. Нумерация цепи осуществляется таким образом, чтобы гидроксильная группа получила наименьший номер.
Химические свойства предельных одноатомных спиртов. В химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из двух связей: · С–ОН с отщеплением ОН-группы. · О–Н с отщеплением водорода. Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена ОН или Н, или реакция отщепления (элиминирования), когда образуется двойная связь. Полярный характер связей С–О и О–Н способствует гетеролитическому их разрыву и протеканию реакций по ионному механизму.
8. ЛИПИДЫ – это разнородная группа природных соединений, полностью или почти полностью нерастворимых в воде, но растворимых в органических растворителях и друг в друге, дающих при гидролизе высокомолекулярные жирные кислоты.
Общепринятой классификации липидов не существует.
Наиболее целесообразно классифицировать липиды в зависимости от их химической природы, биологических функций, а также по отношению к некоторым реагентам, например, к щелочам.
По химическому составу липиды обычно делят на две группы: простые и сложные.
Простые липиды – сложные эфиры жирных кислот и спиртов. К ним относятся жиры, воски и стероиды.
Жиры – эфиры глицерина и высших жирных кислот.
Воски – эфиры высших спиртов алифатического ряда (с длинной углеводной цепью 16-30 атомов С) и высших жирных кислот.
Стероиды – эфиры полициклических спиртов и высших жирных кислот.
Сложные липиды – помимо жирных кислот и спиртов содержат другие компоненты различной химической природы. К ним относятся фосфолипиды и гликолипиды.
Фосфолипиды – это сложные липиды, в которых одна из спиртовых групп связана не с ЖК, а с фосфорной кислотой (фосфорная кислота может быть соединена с дополнительным соединением)
Гликолипиды – это сложные липиды, в которых одна из спиртовых групп связана не с ЖК, а с углеводным компонентом.
В организме липиды выполняют разнообразные функции:
1) Структурная. Сложные липиды и холестерин амфифильны, они образуют все клеточные мембраны; фосфолипиды выстилают поверхность альвеол, образуют оболочку липопротеинов. Сфингомиелины, плазмалогены, гликолипиды образуют миелиновые оболочки и другие мембраны нервных тканей.
2) Энергетическая. В организме до 33% всей энергии АТФ образуется за счет окисления липидов;
3) Антиоксидантная. Витамины А, Д, Е, К препятсвуют СРО;
4) Запасающая. ТГ являются формой хранения жирных кислот;
5) Защитная. ТГ, в составе жировой ткани, обеспечивают теплоизоляционную и механическую защиту тканей. Воска образуют защитную смазку на коже человека;
6) Регуляторная. Фосфотидилинозитолы являются внутриклеточными посредниками в действии гормонов (инозитолтрифосфатная система). Из полиненасыщенных жирных кислот образуются эйкозаноиды (лейкотриены, тромбоксаны, простагландины, простациклины), вещества, регулирующие иммуногенез, гемостаз, неспецифическую резистентность организма, воспалительные, аллергические, пролиферативные реакции. Из холестерина образуются стероидные гормоны: половые, кортикоиды, кальцитриол;
7) Пищеварительная. Из холестерина синтезируются желчные кислоты. Желчные кислоты, фосфолипиды, холестерин обеспечивают эмульгирование и всасывание липидов;
8) Информационная. Ганглиозиды обеспечивают межклеточные контакты.
9. Выполнение белками определенных специфических функций зависит от пространственной конфигурации их молекул, кроме того, клетке энергетически невыгодно держать белки в развернутой форме, в виде цепочки, поэтому полипептидные цепи подвергаются укладке, приобретая определенную трехмерную структуру, или конформацию. Выделяют 4 уровня пространственной организации белков.
Первичная структура белка — последовательность расположения аминокислотных остатков в полипептидной цепи, составляющей молекулу белка. Связь между аминокислотами — пептидная.
6. Главные положения теории Бутлерова:
1.Атомы в молекулах соединены друг с другом в определённой последовательности. Изменение этой последовательности приводит к образованию нового вещества с новыми свойствами.
2.Соединение атомов происходит в соответствии с их валентностью.
3.Свойства веществ зависят не только от их состава, но и от «химического строения», то есть от порядка соединения атомов в молекулах и характера их взаимного влияния. Наиболее сильно влияют друг на друга атомы, непосредственно связанные между собой.
7. Спирты (устар. алкоголи) — органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (гидроксил, —OH), непосредственно связанных с атомом углерода в углеводородном радикале. Общая формула простых предельных (ациклических) спиртов CnH2n+1OH.
Первым членом гомологического ряда спиртов является метанол Н3С–ОН, каждый последующий член гомологического ряда отличается на группу СН2. Предельные одноатомные спирты.
В номенклатуре IUPAC в названии спиртов к названию углеводорода добавляется суффикс «ол». В качестве родоначальной структуры выбирают самую длинную цепь, содержащую гидроксильную группу. Нумерация цепи осуществляется таким образом, чтобы гидроксильная группа получила наименьший номер.
Химические свойства предельных одноатомных спиртов. В химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из двух связей: · С–ОН с отщеплением ОН-группы. · О–Н с отщеплением водорода. Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена ОН или Н, или реакция отщепления (элиминирования), когда образуется двойная связь. Полярный характер связей С–О и О–Н способствует гетеролитическому их разрыву и протеканию реакций по ионному механизму.
8. ЛИПИДЫ – это разнородная группа природных соединений, полностью или почти полностью нерастворимых в воде, но растворимых в органических растворителях и друг в друге, дающих при гидролизе высокомолекулярные жирные кислоты.
Общепринятой классификации липидов не существует.
Наиболее целесообразно классифицировать липиды в зависимости от их химической природы, биологических функций, а также по отношению к некоторым реагентам, например, к щелочам.
По химическому составу липиды обычно делят на две группы: простые и сложные.
Простые липиды – сложные эфиры жирных кислот и спиртов. К ним относятся жиры, воски и стероиды.
Жиры – эфиры глицерина и высших жирных кислот.
Воски – эфиры высших спиртов алифатического ряда (с длинной углеводной цепью 16-30 атомов С) и высших жирных кислот.
Стероиды – эфиры полициклических спиртов и высших жирных кислот.
Сложные липиды – помимо жирных кислот и спиртов содержат другие компоненты различной химической природы. К ним относятся фосфолипиды и гликолипиды.
Фосфолипиды – это сложные липиды, в которых одна из спиртовых групп связана не с ЖК, а с фосфорной кислотой (фосфорная кислота может быть соединена с дополнительным соединением)
Гликолипиды – это сложные липиды, в которых одна из спиртовых групп связана не с ЖК, а с углеводным компонентом.
В организме липиды выполняют разнообразные функции:
1) Структурная. Сложные липиды и холестерин амфифильны, они образуют все клеточные мембраны; фосфолипиды выстилают поверхность альвеол, образуют оболочку липопротеинов. Сфингомиелины, плазмалогены, гликолипиды образуют миелиновые оболочки и другие мембраны нервных тканей.
2) Энергетическая. В организме до 33% всей энергии АТФ образуется за счет окисления липидов;
3) Антиоксидантная. Витамины А, Д, Е, К препятсвуют СРО;
4) Запасающая. ТГ являются формой хранения жирных кислот;
5) Защитная. ТГ, в составе жировой ткани, обеспечивают теплоизоляционную и механическую защиту тканей. Воска образуют защитную смазку на коже человека;
6) Регуляторная. Фосфотидилинозитолы являются внутриклеточными посредниками в действии гормонов (инозитолтрифосфатная система). Из полиненасыщенных жирных кислот образуются эйкозаноиды (лейкотриены, тромбоксаны, простагландины, простациклины), вещества, регулирующие иммуногенез, гемостаз, неспецифическую резистентность организма, воспалительные, аллергические, пролиферативные реакции. Из холестерина образуются стероидные гормоны: половые, кортикоиды, кальцитриол;
7) Пищеварительная. Из холестерина синтезируются желчные кислоты. Желчные кислоты, фосфолипиды, холестерин обеспечивают эмульгирование и всасывание липидов;
8) Информационная. Ганглиозиды обеспечивают межклеточные контакты.
9. Выполнение белками определенных специфических функций зависит от пространственной конфигурации их молекул, кроме того, клетке энергетически невыгодно держать белки в развернутой форме, в виде цепочки, поэтому полипептидные цепи подвергаются укладке, приобретая определенную трехмерную структуру, или конформацию. Выделяют 4 уровня пространственной организации белков.
Первичная структура белка — последовательность расположения аминокислотных остатков в полипептидной цепи, составляющей молекулу белка. Связь между аминокислотами — пептидная.
Вторичная структура — упорядоченное свертывание полипептидной цепи в спираль (имеет вид растянутой пружины). Витки спирали укрепляются водородными связями, возникающими между карбоксильными группами и аминогруппами. Практически все СО- и NН-группы принимают участие в образовании водородных связей.
Третичная структура — укладка полипептидных цепей в глобулы, возникающая в результате возникновения химических связей (водородных, ионных, дисульфидных) и установления гидрофобных взаимодействий между радикалами аминокислотных остатков. Основную роль в образовании третичной структуры играют гидрофильно-гидрофобные взаимодействия.
Четвертичная структура характерна для сложных белков, молекулы которых образованы двумя и более глобулами. Субъединицы удерживаются в молекуле благодаря ионным, гидрофобным и электростатическим взаимодействиям. Иногда при образовании четвертичной структуры между субъединицами возникают дисульфидные связи. Наиболее изученным белком, имеющим четвертичную структуру, является гемоглобин.
…
VVVmariya 5.0
Образование- 1-География, Биология,Экология; 2-Менеджмент- Государственное и муниципальное управление, 3- Нефтегазовое дело. Опыт работы преподавателем географии и биологии - 8 лет, инженером-экологом- 7 лет
На странице представлен фрагмент
Уникализируй или напиши новое задание с помощью нейросети
