заканчивается заполнение 2p орбитали 12701480012p

1 2 3 4 5

А) заканчивается заполнение 2p орбитали
12701480012p
Двойка указывает на то, что элемент находится во II периоде.
Так как по условию заканчивается заполнение p орбитали , значит на з орбитали должно быть 6 электронов
2р6 . Значит этот элемент находится во II периоде, VIII группе.
Электронная формула:
1s2 2s2 2p6
Это Ne неон. Порядковый номер 10
ОТВЕТ: а) 10
Б) начинается заполнение электронных орбиталей 3p
Элемент находится в III периоде, а так как начинается заполнение р- орбиталей, значит на р-орбитали будет 1 электрон 3p1 . И этот элемент находится в III периоде, III группе. Это алюминий . порядковый номер 13
Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Ответ: б) 13
В) наполовину заполнена 4d- орбиталь
Так как заполнение 4d орбитали начинается у элементов в V периоде, а d- элементы это элементы побочной подгруппы.
Максимум d- орбиталь имеет 10 электронов. d10
Нам нужна половина. Это d5 .
Заполнение d подуровня начинается с III группы, побочной подгруппы.
Значит это будет элемент, находящийся в V периоде, VII группе, побочной подгруппе. Это Tc технеций , порядковый номер 43.
Эго электронная формула:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4р6 3d10 5s2 4d5
ОТВЕТ: в) 43

МАГНИЙ
Mg ) ) )
2 8 2
Электронная формула:
1s2 2s2 2p6 3s2
Валентные электроны находятся на последнем энергетическом уровне. Их два.
3s2
Распределение валентных электронов по квантовым ячейкам в нормальном (невозбужденном) состоянии.
↑↓
3s2
В невозбужденном состоянии у магния нет неспаренных электронов.
ВИСМУТ
Bi ) ) ) ) ) )
2 8 18 32 18 5

Электронная формула:
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p3
Так как висмут находится в главной подгруппе, значит, у него валентные электроны находятся на последнем энергетическом уровне.
6s2 6p3
Распределение валентных электронов по квантовым ячейкам в нормальном (невозбужденном) состоянии.
↑↓ ↑ ↑ ↑
6s2 6р3
В невозбужденном состоянии у висмута три неспаренных электрона.
НИОБИЙ
Nb ) ) ) ) )
2 8 18 12 1

Электронная формула:
1s 2 2s 22p 6 3s 23p6 4s 23d104p6 5s14d4
Так как ниобий находится в побочной подгруппе, значит, у него валентные электроны находятся на последнем (пятом) энергетическом уровне и на предпоследнем энергетическом уровне (d- орбиталь)
5s14d4
Распределение валентных электронов по квантовым ячейкам в нормальном (невозбужденном) состоянии.
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
5s1 4d4
В невозбужденном состоянии у ниобия пять неспаренных электронов.

F-
Ион фтора образуется, когда атом фтора принимает один электрон
Электронная формула АТОМА фтора:
1s 22s 22p 5
F0 +1e- => F-
И тогда электронная формула ИОНА фтора будет:
1s 22s 22p 6

Pd2+
Ион палладия образуется, когда атом палладия отдает два электрона
Электронная формула АТОМА палладия:
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s04d10
Pd0 -2e- => Pd2+
И тогда электронная формула ИОНА палладия будет:
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s04d8

Rb+
Ион рубидия образуется, когда атом рубидия отдает один электрон
Электронная формула АТОМА рубидия :
1 s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s1
Rb0 – 1e- =>Rb+
И тогда электронная формула ИОНА рубидия будет:
1 s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s0

KOH гидроксид калия, щелочь, основные свойства
Реагирует: с кислотами, некоторыми солями, кислотными оксидами, амфотерными оксидами и основаниями.
KOH + HBr => KBr + H2O
Бромид калия
2KOH + NiCl2 => Ni(OH)2↓ + 2KCl
Гидроксид никеля (II)
Возможно образование и основной соли никеля :
KOH + NiCl2 => Ni(OH)Cl + KCl
Хлорид гидроксоникеля (II)
KOH + Cr(OH)3 => KCrO2 + 2H2O
Хромат калия
KOH + N2O5 => 2KNO3
Нитрат калия
KOH + Ca(OH)2 ≠ реакция не идет

H2SO4 серная кислота, кислотные свойства. Реагирует с основными, амфотерными оксидами, основаниями, с некоторыми солями.
H2SO4 + HBr ≠ реакция не идет
H2SO4 (конц) + NiCl2 => NiSO4 + 2HCl↑
Сульфат никеля (II)
3H2SO4 + 2Cr(OH)3 => Cr2(SO4)3 + 6H2O
Сульфат хрома (III)
Возможно образование и кислой соли.
3H2SO4 + Cr(OH)3 => Cr(HSO4)3 + 3H2O
Гидросульфат хрома (III)
Возможно образование и основных солей.
H2SO4 + Cr(OH)3 => CrOHSO4 + 2H2O
Сульфат гидроксохрома (III)
H2SO4 + 2Cr(OH)3 => (Cr(OH)2)2 SO4 + 2H2O
Сульфат дигидроксохрома (III)
H2SO4 + N2O5 ≠ реакция не идет
H2SO4 + Ca(OH)2 => CaSO4 +2H2O
Сульфат кальция

Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 FeOHSO4 (Fe(OH)2)2 SO4 Fe2(SO4)3
Fe(OH)3 Fe2O3
При нагревании нерастворимых оснований образуется оксид металла и вода
2Fe(OH)3 => Fe2O3 + 3H2O
Гидроксид оксид вода
Железа (III) железа (III)
Fe2O3 Fe2(SO4)3
При взаимодействии оксидов с кислотами образуется соль и вода
Fe2O3 + 3H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 3H2O
серная сульфат
кислота железа (III)

Fe2(SO4)3 FeOHSO4
Основная соль образуется при недостатке щелочи
Fe2(SO4)3 + 2NaOH => 2 FeOHSO4 + Na2SO4
Сульфат гидроксожелеза (III)

FeOHSO4 (Fe(OH)2)2 SO4
При добавлении недостатка щелочи к основной соли образуется другая основная соль
2FeOHSO4 + 2NaOH => (Fe(OH)2)2 SO4 + Na2SO4
Сульфат дигидроксожелеза (III)
(Fe(OH)2)2 SO4 Fe2(SO4)3
При добавлении к основной соли кислоты образуется средняя соль
(Fe(OH)2)2 SO4 + 2H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 4H2O

Ририша 4.1

аккуратность, исполнительность, надежность! Образование высшее - менеджмент, история, экономика. Большой опыт работы в образовании, в том числе деятельность проректора по науке, за плечами более 10 лет написания курсовых, дипломных работ!

Нанять автора