Вычислить pH 0 15 % раствора гидроксида рубидия

11.Вычислить pH 0,15 % раствора гидроксида рубидия.
Решение:
Расчет проведем на 1 л
Примим плотность растора равную 1 г/мл
Тогда масса раствора равна:
m=ρ*V=1 г/мл*1000мл=1000 г
Содержание в растворе гидроксида рубидия равно:
m(RbOH)=m(р-ра)*W(RbOH)/100%=1000*0,15/100=1,5 г
Молярная концентрация гидроксида рубидия равна:
См=m/(M*V)=1,5/(102,407*1)=0,0146 моль/л
Гидроксид рубидия- сильное основание и в растворе диссоциирует полностью:
RbOH↔Rb++OH-
[OH-]=[ RbOH]=0,0146 моль/л
рН=14+lg[OH-]=14+lg0,0146=12,17
Отвт: рН=12,17

12.В 100 мл раствора содержится 0,24 г муравьиной кислоты. Вычислить концентрацию формиат-иона (Кд= 1,8*10-4).
Решение:
Расчитаем концентрацию муравьиной кислоты:
С(HCООН)=m/(M*V)=0,24/(46*0,1)=0,0522 моль/л
Записываем уравнение диссоциации HCООН:
HCООН ⇔ Н+ + НCОО-.
Концентрация ионов водорода равна сα.
Рассчитываем неизвестную степень диссоциации по формуле Кд = сα2:
а=Кд/с=1,8*10-4/0,0522=0,0587
Рассчитываем концентрацию формиат-ионов:
[НCОО-] = сα = 1,8×10-4*0,0587 = 1,06*10-5моль-ион/л
Ответ: 1,06*10-5моль-ион/л

13.Вычислить концентрацию HSO4- М растворе серной кислоты (К2= 1,2*10-2).
Решение:
Серная кислота полностью диссоциирует по первой стадии и лишь частично по второй:

В соответствии с уравнением материального баланса общая концентрация серной кислоты складывается из концентраций ионов HSO4– и SO42–:

Подставим найденные значения концентраций [HSO4–] и [SO42–] в выражение для Ка2:

Отсюда найдем концентрацию [H3O+] и подставив в уравнение материального баланса найдем концентрацию [HSO4–].

14.Вычислить степень ионизации и концентрацию формиат- иона, если к 50 мл 1 % раствора муравьиной кислоты добавлено 5 мл 10 % раствора соляной кислоты (Кк= 1,8*10-4 ).
Решение:
Переведем процентные концентрации в молярные (приняв плотность равную 1 г/мл, в первом и во втором растворах):
С(НСООН)=w*m(р-ра)100*МНСООН*V=1*50/(100*46*0,05)=0,22 М
С(НСl)=w*m(р-ра)100*МНCl*V=10*5/(100*36,5*0,005)=2,74 М
После сливания растворов:
С(НСООН)=0,22*50/55=0,2 М
С(НСl)=2,74*5/55=0,25 М
[H+]=[ НСl]=0.25 моль/л
Поскольку [H+] значительно превышает константу диссоциации муравьиной кислоты, для расчета концентрации формиат-иона можно использовать уравнение:

[HCOO-]=1,8*10-4*0,2/0,25=0,0001 моль-ион/л
Находим степень ионизации α:
α=0,0001/0,2=0,0005 или 0,05%
Ответ: 0,0001 моль-ион/л; 0,05%

15.Сколько 0,2 M раствора гидроксида натрия надо добавить к 20 мл 0,2 М раствора фосфорной кислоты, чтобы получить раствор с pH 7 (K1=7,6*10-3 К2=6,3*10-7, К3=1,3*10-12)?
Решение:
Запишем уравнение реакции
NaOH+H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
рН среды раствора NaH2PO4 рассматривается из равновесия:

рН=-lg[H+] [H+]=10-7=10-7 моль-ион/л
[H+]2=10-14моль-ион/л
С0(Н2PO4-)=10-14/6,3*10-7=1,59*10-8 моль-ион/л
С(H3PO4)*V(v)-C(NaOH)*V(NaOH)=C(Н2PO4-)*V(Н2PO4-)
0,020*0,2-0,2*х=1,59*10-8(0,02+х)
Откуда х=0,02
Значит V(NaOH)= 0,02 л или 20 мл
Ответ: 20 мл

16.Вычислить степень гидролиза и концентрацию фторид-иона в 0,05 М растворе фторида натрия (Кк= 1,2*10-3)
Решение:
Уравнения реакции гидролиза:
NaF + H2O ⇔ HF+ NaOH,
F- + H2O ⇔ HF + OH-.
KHF = 6,8×10-4
Кг=Kw/Кд=10-14/6,8*10-4=1,47*10-11
Степень гидролиза равна:
h=(Кг/С)0,5=(1,47*10-11/0,05)0,5=1,71*10-5
[F-]=C*h=1,71*10-5*0,05=8,6*10-6 моль-ион/л
Ответ: 8,6*10-6 моль-ион/л; 1,71*10-5

17.К 250 мл 10-5 М раствора нитрата ртути (II) добавлено 150 мл 0,34 М раствора роданида аммония. Вычислить равновесную концентрацию ионов ртути (П), учитывая, что в указанных условиях преобладает комплекс Hg(SCN)42- (lg β4=21,23).
Решение:
 Запишем уравнение диссоциации комплекса

2)  Равновесная концентрация роданид-ионов
Количество моль SCN – в 150 мл 0,34 M раствора роданида аммония равно
n( SCN – )=0,15*0,34=0,051 моль
Прореагирует с нитратом ртути 0,25*10-5 =2,5*10-6 моль SCN –
n( SCN – )=0,051-2,5*10-6=0,0509975 моль

[SCN-]=0,0509975/(0,25+0,15)=0,1275 моль/л
3)  Равновесная концентрация комплекса
 
[Hg(SCN)2-4]=10-5*0,25/(0,15+0,250)=6,25*10-6 моль/л
4)  Равновесная концентрация ионов ртути равна

β=6,25*10-6/[Hg2+]*0,12754
[Hg2+]=6,25*10-6/(1021,23*0,12754)=1,39*10-23 моль/
Ответ: 1,39*10-23 моль/л

18.Сколько моль свинца находится в 150 мл насыщенного раствора оксалата свинца (ПР(РЬС2О4)=3,4*10-11)?
Решение:
РЬС2О4↔ РЬ2++С2О42-
ПР(РЬС2О4)=[ РЬ2+][С2О42-]=S2
[ РЬ2+]=ПР=5,83*10-6 моль/л
Ответ: 5,83*10-6 моль/л

19.При каком значении pH происходит практически полное осаждение (1*10-5 М) сульфида цинка, если раствор насыщать сероводородом? Концентрация сероводорода 0,1 М (ПP(ZnS)= 1,6*10-24).
Решение:
ПР(ZnS)=[Zn2+][S2-] [S2-]= ПР(ZnS)/[ZnS]=1.6*10-24/1*10-5=1,6*10-19 моль/л
Так как раствор сероводорода в воде представляет собой слабую кислоту, то исходя из закона действующих масс
, откуда .
[H+]2=1,4*10-22*0,1/1,6*10-19=8,75*105
[H+]=0,0093
рН=-lg[H+]=2.02
Ответ: 2,02.

20.Сколько надо взять 4 % раствора динатрий фосфата, чтобы осадить магнии в виде MgNH4PО4 из 0,4456 г семиводного сульфата магния?
Решение:
М(Na2HPO4)=163,98 г/моль
М(MgNH4PО4*7Н2О)=246,37 г/моль
b=163,88*0,4456/246,37=0,2964 г
m(Na2HPO4)=0,2964*100%/4%=7,1 г
Ответ: 7,1 г

21.Рассчитать процентное содержание кадмия в техническом сульфате кадмия, если навеска его 0,3456 г. В результате анализа было получено 0,2086 г пирофосфата кадмия.
Решение:
CdSO4→ Cd2P2O7
М(CdSO4)=208,47 г/моль
М(Cd2P2O7)=398,77 г/моль
m(CdSO4)=2*208,47*0,2086/398,77=0,2181 г
М(Cd)=112,41 г/моль
Процентное содержание кадмия в сульфате кадмия равно:
%Cd=Ar(Cd)*m(CdSO4)/M(CdSO4)*100%=112,41*0,2181/208,47*100=11,76 %
Ответ: 11,76 %

22.Вычислить значение окислительно-восстановительного потенциала системы S4062-/S2032-, если к 50 мл 0,02 н раствора Na2S2О3 добавлено 30 мл 0,03 н раствора I2. E0(S4O62-/S2O32-=0,150 В; Е°(I2/2I-)=0,536 В.
Решение:
I2 + 2S2O32-→ 2I- + S4O62-
Найдем концентрацию S2O32-, условно считая, что объем раствора при титровании не изменяется:
 S2O32- = (50∙0,02 – 30∙0,003) = 0,1 ммоль/л.
Концентрация I- , образовавшегося по реакции, будет равна
 S4O62-=30*0,03= 0,9 ммоль/л.
Рассчитываем значение потенциала в данной точке титрования
Е = 0,150 +0,059/1∙lg(0,9/0,1)=0,206 В.
Ответ: Е = 0,206 В

23.К 3900 мл 0,5 н раствора гидроксида натрия с поправочным коэффициентом 1,017 прибавлено 70 мл воды. Вычислить титр и поправочный коэффициент полученного раствора.
Решение:
Поправочный коэффициент полученного раствора равен:
(1,017-К2)3900=70
К=1,017-70/3900=0,9991
Новая концентрация раствора:
Сн=3900*0,5/(3900+70) =0,4912 н
Масса гидроксида натрия в растворе равна:
m(NaOH)=C*V*M=0,4912*3,970*39,997=77,9967 г
Титр полученного раствора равен:
Тт=77,9967/39700=0,001965 г/мл
Тэ=Тт*К=0,001965*0,9961=0,001957 г/мл
Ответ: К=0,9961; 0,001957г/мл.

14. Сколько процентов железа содержится в соли Мора, если на титрование 0,8512 г ее затрачивается 22,30 мл 0,1092 н раствора КМn04?
Решение:
Соль Мора (NH4)2Fe(SO4)2 титруется перманганатом в соотв. с реакцией:
5Fe2+ + MnO4-+ 8H+ →5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
10 5 Fe2+ – e →Fe3 +
MnO4- + 8H+ + 5e →Mn2+ + 4H2O
nэкв(Fe2+)=nэкв.(KMnO4)=Cн*V=22,30*0,1092/1000=0,0024 моль-экв
m=n/M=0,0024/55,85=4*10-5 г
w(Fe)=m(Fe)/m(навески)*100%=0,5048 %
Ответ: 0,5048%

5. До какого объема надо довести раствор 2,0000 г бронзы, содержащей 86,00 % меди, чтобы после добавления избытка KI к 50,00 мл этого раствора на титрование йода затрачивалось 40,05 мл 0,1н раствора Na2S203 с F=l,352?
Решение:
2Cu2+ + 4I- = I2 + 2CuI↓
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
n(Cu) = n(1/2 I2) = n(Na2S2O3).

V(р-ра)=86*10*2,000*50/(0,1*40,05*1,352*63,546)=250 мл
Ответ: 250 мл

Marishka5work 4.8

Занимаюсь написанием студенческих работ уже более 10 лет. Я преподаватель экономики и менеджмента Выполняю по многим профилям. Мои работы это наивысшее качество. Сдаю всегда ранее срока. Мои всегда работы оригинальны. Смотрите работы ниже

Нанять автора