Вычислить pH 0 15 % раствора гидроксида рубидия

11.Вычислить pH 0,15 % раствора гидроксида рубидия.
Решение:
Расчет проведем на 1 л
Примим плотность растора равную 1 г/мл
Тогда масса раствора равна:
m=ρ*V=1 г/мл*1000мл=1000 г
Содержание в растворе гидроксида рубидия равно:
m(RbOH)=m(р-ра)*W(RbOH)/100%=1000*0,15/100=1,5 г
Молярная концентрация гидроксида рубидия равна:
См=m/(M*V)=1,5/(102,407*1)=0,0146 моль/л
Гидроксид рубидия- сильное основание и в растворе диссоциирует полностью:
RbOH↔Rb++OH-
[OH-]=[ RbOH]=0,0146 моль/л
рН=14+lg[OH-]=14+lg0,0146=12,17
Отвт: рН=12,17

12.В 100 мл раствора содержится 0,24 г муравьиной кислоты. Вычислить концентрацию формиат-иона (Кд= 1,8*10-4).
Решение:
Расчитаем концентрацию муравьиной кислоты:
С(HCООН)=m/(M*V)=0,24/(46*0,1)=0,0522 моль/л
Записываем уравнение диссоциации HCООН:
HCООН ⇔ Н+ + НCОО-.
Концентрация ионов водорода равна сα.
Рассчитываем неизвестную степень диссоциации по формуле Кд = сα2:
а=Кд/с=1,8*10-4/0,0522=0,0587
Рассчитываем концентрацию формиат-ионов:
[НCОО-] = сα = 1,8×10-4*0,0587 = 1,06*10-5моль-ион/л
Ответ: 1,06*10-5моль-ион/л

13.Вычислить концентрацию HSO4- М растворе серной кислоты (К2= 1,2*10-2).
Решение:
Серная кислота полностью диссоциирует по первой стадии и лишь частично по второй:

В соответствии с уравнением материального баланса общая концентрация серной кислоты складывается из концентраций ионов HSO4– и SO42–:

Подставим найденные значения концентраций [HSO4–] и [SO42–] в выражение для Ка2:

Отсюда найдем концентрацию [H3O+] и подставив в уравнение материального баланса найдем концентрацию [HSO4–].

14.Вычислить степень ионизации и концентрацию формиат- иона, если к 50 мл 1 % раствора муравьиной кислоты добавлено 5 мл 10 % раствора соляной кислоты (Кк= 1,8*10-4 ).
Решение:
Переведем процентные концентрации в молярные (приняв плотность равную 1 г/мл, в первом и во втором растворах):
С(НСООН)=w*m(р-ра)100*МНСООН*V=1*50/(100*46*0,05)=0,22 М
С(НСl)=w*m(р-ра)100*МНCl*V=10*5/(100*36,5*0,005)=2,74 М
После сливания растворов:
С(НСООН)=0,22*50/55=0,2 М
С(НСl)=2,74*5/55=0,25 М
[H+]=[ НСl]=0.25 моль/л
Поскольку [H+] значительно превышает константу диссоциации муравьиной кислоты, для расчета концентрации формиат-иона можно использовать уравнение:

[HCOO-]=1,8*10-4*0,2/0,25=0,0001 моль-ион/л
Находим степень ионизации α:
α=0,0001/0,2=0,0005 или 0,05%
Ответ: 0,0001 моль-ион/л; 0,05%

15.Сколько 0,2 M раствора гидроксида натрия надо добавить к 20 мл 0,2 М раствора фосфорной кислоты, чтобы получить раствор с pH 7 (K1=7,6*10-3 К2=6,3*10-7, К3=1,3*10-12)?
Решение:
Запишем уравнение реакции
NaOH+H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
рН среды раствора NaH2PO4 рассматривается из равновесия:

рН=-lg[H+] [H+]=10-7=10-7 моль-ион/л
[H+]2=10-14моль-ион/л
С0(Н2PO4-)=10-14/6,3*10-7=1,59*10-8 моль-ион/л
С(H3PO4)*V(v)-C(NaOH)*V(NaOH)=C(Н2PO4-)*V(Н2PO4-)
0,020*0,2-0,2*х=1,59*10-8(0,02+х)
Откуда х=0,02
Значит V(NaOH)= 0,02 л или 20 мл
Ответ: 20 мл

16.Вычислить степень гидролиза и концентрацию фторид-иона в 0,05 М растворе фторида натрия (Кк= 1,2*10-3)
Решение:
Уравнения реакции гидролиза:
NaF + H2O ⇔ HF+ NaOH,
F- + H2O ⇔ HF + OH-.
KHF = 6,8×10-4
Кг=Kw/Кд=10-14/6,8*10-4=1,47*10-11
Степень гидролиза равна:
h=(Кг/С)0,5=(1,47*10-11/0,05)0,5=1,71*10-5
[F-]=C*h=1,71*10-5*0,05=8,6*10-6 моль-ион/л
Ответ: 8,6*10-6 моль-ион/л; 1,71*10-5

17.К 250 мл 10-5 М раствора нитрата ртути (II) добавлено 150 мл 0,34 М раствора роданида аммония. Вычислить равновесную концентрацию ионов ртути (П), учитывая, что в указанных условиях преобладает комплекс Hg(SCN)42- (lg β4=21,23).
Решение:
 Запишем уравнение диссоциации комплекса

2)  Равновесная концентрация роданид-ионов
Количество моль SCN – в 150 мл 0,34 M раствора роданида аммония равно
n( SCN – )=0,15*0,34=0,051 моль
Прореагирует с нитратом ртути 0,25*10-5 =2,5*10-6 моль SCN –
n( SCN – )=0,051-2,5*10-6=0,0509975 моль

[SCN-]=0,0509975/(0,25+0,15)=0,1275 моль/л
3)  Равновесная концентрация комплекса
 
[Hg(SCN)2-4]=10-5*0,25/(0,15+0,250)=6,25*10-6 моль/л
4)  Равновесная концентрация ионов ртути равна

β=6,25*10-6/[Hg2+]*0,12754
[Hg2+]=6,25*10-6/(1021,23*0,12754)=1,39*10-23 моль/
Ответ: 1,39*10-23 моль/л

18.Сколько моль свинца находится в 150 мл насыщенного раствора оксалата свинца (ПР(РЬС2О4)=3,4*10-11)?
Решение:
РЬС2О4↔ РЬ2++С2О42-
ПР(РЬС2О4)=[ РЬ2+][С2О42-]=S2
[ РЬ2+]=ПР=5,83*10-6 моль/л
Ответ: 5,83*10-6 моль/л

19.При каком значении pH происходит практически полное осаждение (1*10-5 М) сульфида цинка, если раствор насыщать сероводородом? Концентрация сероводорода 0,1 М (ПP(ZnS)= 1,6*10-24).
Решение:
ПР(ZnS)=[Zn2+][S2-] [S2-]= ПР(ZnS)/[ZnS]=1.6*10-24/1*10-5=1,6*10-19 моль/л
Так как раствор сероводорода в воде представляет собой слабую кислоту, то исходя из закона действующих масс
, откуда .
[H+]2=1,4*10-22*0,1/1,6*10-19=8,75*105
[H+]=0,0093
рН=-lg[H+]=2.02
Ответ: 2,02.

20.Сколько надо взять 4 % раствора динатрий фосфата, чтобы осадить магнии в виде MgNH4PО4 из 0,4456 г семиводного сульфата магния?
Решение:
М(Na2HPO4)=163,98 г/моль
М(MgNH4PО4*7Н2О)=246,37 г/моль
b=163,88*0,4456/246,37=0,2964 г
m(Na2HPO4)=0,2964*100%/4%=7,1 г
Ответ: 7,1 г

21.Рассчитать процентное содержание кадмия в техническом сульфате кадмия, если навеска его 0,3456 г. В результате анализа было получено 0,2086 г пирофосфата кадмия.
Решение:
CdSO4→ Cd2P2O7
М(CdSO4)=208,47 г/моль
М(Cd2P2O7)=398,77 г/моль
m(CdSO4)=2*208,47*0,2086/398,77=0,2181 г
М(Cd)=112,41 г/моль
Процентное содержание кадмия в сульфате кадмия равно:
%Cd=Ar(Cd)*m(CdSO4)/M(CdSO4)*100%=112,41*0,2181/208,47*100=11,76 %
Ответ: 11,76 %

22.Вычислить значение окислительно-восстановительного потенциала системы S4062-/S2032-, если к 50 мл 0,02 н раствора Na2S2О3 добавлено 30 мл 0,03 н раствора I2. E0(S4O62-/S2O32-=0,150 В; Е°(I2/2I-)=0,536 В.
Решение:
I2 + 2S2O32-→ 2I- + S4O62-
Найдем концентрацию S2O32-, условно считая, что объем раствора при титровании не изменяется:
 S2O32- = (50∙0,02 – 30∙0,003) = 0,1 ммоль/л.
Концентрация I- , образовавшегося по реакции, будет равна
 S4O62-=30*0,03= 0,9 ммоль/л.
Рассчитываем значение потенциала в данной точке титрования
Е = 0,150 +0,059/1∙lg(0,9/0,1)=0,206 В.
Ответ: Е = 0,206 В

23.К 3900 мл 0,5 н раствора гидроксида натрия с поправочным коэффициентом 1,017 прибавлено 70 мл воды. Вычислить титр и поправочный коэффициент полученного раствора.
Решение:
Поправочный коэффициент полученного раствора равен:
(1,017-К2)3900=70
К=1,017-70/3900=0,9991
Новая концентрация раствора:
Сн=3900*0,5/(3900+70) =0,4912 н
Масса гидроксида натрия в растворе равна:
m(NaOH)=C*V*M=0,4912*3,970*39,997=77,9967 г
Титр полученного раствора равен:
Тт=77,9967/39700=0,001965 г/мл
Тэ=Тт*К=0,001965*0,9961=0,001957 г/мл
Ответ: К=0,9961; 0,001957г/мл.

14. Сколько процентов железа содержится в соли Мора, если на титрование 0,8512 г ее затрачивается 22,30 мл 0,1092 н раствора КМn04?
Решение:
Соль Мора (NH4)2Fe(SO4)2 титруется перманганатом в соотв. с реакцией:
5Fe2+ + MnO4-+ 8H+ →5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
10 5 Fe2+ – e →Fe3 +
MnO4- + 8H+ + 5e →Mn2+ + 4H2O
nэкв(Fe2+)=nэкв.(KMnO4)=Cн*V=22,30*0,1092/1000=0,0024 моль-экв
m=n/M=0,0024/55,85=4*10-5 г
w(Fe)=m(Fe)/m(навески)*100%=0,5048 %
Ответ: 0,5048%

5. До какого объема надо довести раствор 2,0000 г бронзы, содержащей 86,00 % меди, чтобы после добавления избытка KI к 50,00 мл этого раствора на титрование йода затрачивалось 40,05 мл 0,1н раствора Na2S203 с F=l,352?
Решение:
2Cu2+ + 4I- = I2 + 2CuI↓
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
n(Cu) = n(1/2 I2) = n(Na2S2O3).

V(р-ра)=86*10*2,000*50/(0,1*40,05*1,352*63,546)=250 мл
Ответ: 250 мл

Marishka5work 4.8

Занимаюсь написанием студенческих работ уже более 10 лет. Я преподаватель экономики и менеджмента Выполняю по многим профилям. Мои работы это наивысшее качество. Сдаю всегда ранее срока. Мои всегда работы оригинальны. Смотрите работы ниже

Нанять автора

Готовые работы на продажу

Так же вы можете купить уже выполненные похожие работы. Для удобства покупки работы размещены на независимой бирже. Нажимая "Купить" вы будете перенаправлены на страницу карточки работы.

Гарантия на работу 10 дней.

Вычислите Н+ и рН 0,0500 N раствора муравьиной кислоты. КНСООН = 1,8•10-4

50₽

• Решение задач
• Химия
• Выполнил: kursovikon

Купить

Изменение редокс-потенциала раствора перманганата кальция с соляной кислотой при последовательном добавлении нитрита натрия

300₽

• Лабораторная работа
• Химия
• Выполнил: pravoobladatel1

Купить