Mn(OH)2 – гидроксид марганца (II) Класс – основание ( нерастворимое) Ti(OH)2 – гидроксид титана (II)

Mn(OH)2 – гидроксид марганца (II) / Класс – основание. ( нерастворимое)
Ti(OH)2 – гидроксид титана (II) / Класс – основание. ( нерастворимое)
BeO – оксид бериллия . Класс – оксид ( амфотерный)

Mn(OH)2

Молярная масса (М)
M(Mn(OH)2) = 55+(16+1)*2 = 89 г/моль
Мэ – молярная масса эквивалента
Mэ = f * M
f- фактор эквивалентности
f = 1/z
z – число гидроксильный групп
f = 1/2
Mэ(Mn(OH)2) = 1/2 * 89 = 44.5 г/моль –экв

Ti(OH)2
Молярная масса (М)
M(Ti(OH)2) = 48+(16+1)*2 = 82 г/моль
Мэ – молярная масса эквивалента
Mэ = f * M
f- фактор эквивалентности
f = 1/z
z – число гидроксильный групп
f = 1/2
Mэ(Ti(OH)2) = 1/2 * 82 = 41 г/моль-экв

BeO

Молярная масса (М)
M(BeO) = 9 +16 = 25 г/моль
Мэ – молярная масса эквивалента
Mэ = f * M
f- фактор эквивалентности для оксидов:

где n(Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле), В(Э) – валентность элемента
Mэ(BeO) = 1/2 * 25 = 12,5 г/моль-экв

217551012700Дано:
-1447142583790m(CaO) = 40,4 г
N (CaO) -?

1)Найдем молярную массу (М) оксида кальция
M(CaO) = 40 +16 = 56 г/моль

2) найдем количество вещества ( ) CaO
по формуле:

3) найдем число молекул ( N)

NA – число Авогадро, постоянная величина 6,02*1023 1/моль

ОТВЕТ : N(CaO) = 4.34*1023 молекул
21755106800850
Дано:
m(Me) = 1,84 г
-1441452768600m(Me2O) = 2.48 г
Mэ(Me2O) -?
Mэ(Me) -?
M(Me) -?
Ar(Me)-?

Рассчитаем массу кислорода в оксиде:
m(кислорода ) = m(оксида) – m (Me)
m(кислорода) = 2,48 – 1,84 = 0,64 г

По закону эквивалентов выполняется следующее равенство

Mэ(кислорода ) = 8 г/моль-экв

Подставляем:

Мэ – молярная масса эквивалента
Mэ = f * M => M = Mэ /f
f- фактор эквивалентности
Так как металл одновалентный, значит f =1
И тогда M = Мэ
M(Me) = 23 г/моль
относительная атомная масса Ar(Me) = 23
Смотрим по таблице Д.И. Менделеева. Это натрий, Na

ОТВЕТ:
Mэ(Me) = 23 г/моль-экв
M(Me) = 23 г/моль
Ar(Me) = 23
Металл –натрий Na

2177481854Дано:
-1447142583790m(H2SO4) = 300 г
m(CO2) -?

m= 300г V-?
H2SO4 + Na2CO3 => Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
1 моль 1 моль
M= 98 г/моль Vm= 22,4 л/моль

1)Найдем молярную массу (М) серной кислоты
M(H2SO4) = 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98 г/моль

2) найдем количество вещества ( ) серной кислоты
по формуле:

3) найдем количество вещества образовавшегося углекислого газа
реакция идет 1:1 => (H2SO4) = (CO2) =>
(CO2) = 3.06 моль
4) Найдем объем образовавшегося углекислого газа
по формуле: V= * Vm
V( CO2)= 3,06 моль * 22,4 л/моль = 68,57 л

Ответ : V(CO2) = 68.27 л

1)Найдем массу раствора 1л, который необходимо приготовить
m раствора = V * p
m раствора = 1000 мл * 1,050 г/мл = 1050 г
2)найдем массу растворенного вещества в этом растворе

3)найдем массу исходного раствора ( из которого необходимо пригитовить)

4) найдем объем этого раствора

ОТВЕТ: чтоб приготовить 1 л данного раствора ,нам необходимо взять 485,14 мл раствора соляной кислоты с заданной концентрацией.
295846513462000Дано:
tзам (раствора) = – 0,4650С
К = 1,860С
m(воды ) = 300г = 0,3 кг m( вещества) = 25,65 г
438158953500M(вещества) -?

Решение:

Для решения используем математическое выражение второго закона Рауля

∆t зам = t замерзания воды -t замерзания раствора = 0-(-0,456)=0,4560С

Δtзам = К·Сm
Cm= ∆tзам /К
где К- это криоскопическая постоянная воды = 1,860
Сm – моляльная концентрация, моль/кг

Моляльная концентрация рассчитывается:

ОТВЕТ: M(вещества) = 432 г/моль

А) Sn(OH)2 + 2HCl => SnCl2 + 2H2O
Sn(OH)2 + 2H+ +2Cl- => Sn2+ + 2Cl- + 2H2O
Sn(OH)2 + 2H+ => Sn2+ + 2H2O

Б) BeSO4 + 2KOH => Be(OH)2 + K2SO4
Be2+ + SO42- + 2K+ +2OH- => Be(OH)2 + 2K+ + SO42-
Be2+ +2OH- => Be(OH)2

В) 2NH4Cl + Ba(OH)2 => BaCl2 + 2NH3↑ +2H2O
2NH4+ +2Cl- + Ba2+ + 2OH- => Ba 2+ +2Cl – + 2NH3↑ +2H2O
2NH4+ + 2OH- => 2NH3↑ +2H2O
NH4+ + OH- => NH3↑ + H2O

ацетат калия CH3COOK – соль, образована сильным основанием KOH и слабой кислотой CH3COOH. Гидролиз по аниону
CH3COOK + H2O CH3COOH + KOH молекулярное
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH – ионное
В среде накапливаются гидроксид –ионы, среда щелочная рН>7
Сульфат цинка ZnSO4 – соль, образованная слабым основанием Zn(OH)2 и сильной кислотой H2SO4 . Гидролиз протекает по катиону, так как основание двухоснованое гидролиз может протекать в две ступени, но 2 ступень практически НЕ идет
1ступень 2ZnSO4 + 2НОН ↔ (ZnОН)2SO4 + Н2SO4
2Zn2++2SO4- + 2НОН ↔ 2ZnОН + +SO42- + 2Н+ +SO42- Zn2+ + НОН ↔ ZnОН + + Н+
По второй ступени гидролиз сульфата цинка, если и протекает, то в очень незначительной степени, равновесие реакции сильно смещено влево. 
вторая ступень гидролиза 
(ZnОН)2SO4 + 2НОН ↔ 2Zn(ОН)2↓ + Н2SO4 молекулярное
2ZnОН + +SO42- + 2НОН ↔ 2Zn(ОН)2↓ + 2Н+ +SO42- полное ионное ZnОН + + НОН ↔ Zn(ОН)2↓ + Н+

( так как в среде накапливаются катионы водорода Н+, pH < 7 – среда кислая) 
Нитрат алюминия Al(NO3)3 соль слабого многокислотного основания (Al(OH)3) и сильной кислоты HNO3 . гидролиз по катиону.
Ступенчато.
1 ступень
Al(NO3)3 + H2O <=> Al(OH)(NO3)2 + HNO3
Al3+ + 3NO3-  + H2O <=> Al(OH)2+ + 2NO3-  + H+ + NO3- Al3+ + H2O <=> AlOH2+ + H+
В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор имеет кислую реакцию (pH < 7)

2 ступень
Al(OH)(NO3)2 + H2O <=> Al(OH)2(NO3) + HNO3
Al(OH)2+ + 2NO3-  + H2O <=> Al(OH)2+ + NO3-  + H+ + NO3- AlOH2+ + H2O <=> Al(OH)2+ + H+

3 ступень
Al(OH)2NO3 + H2O <=> Al(OH)3 + HNO3
Al(OH)2+ + NO3-  + H2O <=> Al(OH)3 + H+ + NO3- Al(OH)2+ + H2O <=> Al(OH)3↓ + H+

2,3 ступень при н.у. практически не протекают

ТОЛЬКО окислитель – элемент в МАКСИМАЛЬНОЙ степени окисления, так как может только принимать электроны ( понижать свою степень окисления)
У нас это K2Cr2O7
Cr +6 -максимальная степень окисления
Cr +6 +3e => Сr +3 окислитель

ТОЛЬКО восстановитель – элемент в МИНИМАЛЬНОЙ степени окисления, так как может только отдавать электроны ( увеличивать свою степень окисления)
У нас это KI
I -1 -минимальная степень окисления
2I -1 -2e => I2 0 восстановитель

И окислитель и восстановитель – элемент в промежуточной степени окисления, так как может принимать электроны ( понижать свою степень окисления) и отдавать электроны ( увеличивать степень окисления)
У нас это H2SO3
S+4 -промежуточная степень окисления
S +4 +4e => S 0 окислитель
S +4 -2e => S +6 восстановитель

NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
Cr +3 – 3e => Сr +6 3 2 восстановитель, окисление
Pb+4 +2e => Pb+2 2 3 окислитель, восстановление
2NaCrO2 + 3PbO2 + 8NaOH => 2Na2CrO4 + 3 Na2PbO2 +4 H2O

sl2007 5.0

Выполняю работы по экономике, бухучету, статистике, менеджменту, маркетингу, логистике, английскому языку, информационным технологиям, гуманитарным дисциплинам.

Нанять автора