Азот титан 30 Аргон железо №22 Электронная формула азота

Азот, титан
30 Аргон, железо
№22
Электронная формула азота: 1s2 2s2 2р3
. Электронная формула титана 1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 3d24s2
Графическое распределение электронов азота N :

1S 2s2 2p2

: 2s2 2p6

1s2

Графическое распределение электронов Ti :

4s2 4p5 4d

3d
3s2 3p6

: 2s2 2p6

1s2

Из представленного выше графического распределения электронов видно, что у невозбужденного атома N три неспаренных р электронов. Возбужденное состояние невозможно.
Для титана в невозбужденном состоянии неспаренных электронов два, а в возбужденном может быть четыре за счет разъединения двух 4s2 электронов
№30

Ar 1s2 2s2 2р6 3s2 3р6

Pазъединения спаренных электронов при возбуждении атомов аргона не возможно, поскольку здесь достигнута устойчивая конфигурация

3s2 3p6

: 2s2 2p6

1s2

Fe 1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 3d64s2

4s2

3d
3s2 3p6

: 2s2 2p6

1s2

В основном состоянии у атома железа 4 неспаренных электрона, в возбужденном состоянии возможно разъединение d электронов

31-40. Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (см. таблицу 11). Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлений металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?
37 Элементы 4А группы
38 Элементы 5А группы

Главную подгруппу IV группы это р-элементы: углерод C ,кремнийSi, германий Ge, олово Sn и свинец Pb. Атомы этих элементов имеют на внешнем энергетическом уровне по 4 электронов, из которых два спаренных находятся на s-подуровне, а два неспаренных на р-подуровне.
Одинаковое строение внешнего электронного слоя атомов обусловливает ряд общих характеристик рассматриваемых элементов. Высшая степень окисления в соединениях равна +4 (все 4 валентных электронов смещаются к более электроотрицательным атомам); низшая степень окисления равна -4 (атомы могут смещать к себе от менее электроотрицательных атомов недостающие до завершения октета 4 электрона). В связи с этим высшие оксиды имеют общую формулу RО2, а водородные соединения — RН4.Из промежуточных степеней окисления +2 является общей для всех элементов.
Изменение свойств элементов по мере увеличения атомного радиуса (сверху вниз по подгруппе) происходит гораздо более резко, чем в главных подгруппах VII и VI групп. Первые два элемента (углерод и кремний) являются типичными неметаллами, германий уже проявляет признаки металличности, значительно усиливающиеся у олова и свинца, которые принадлежат к металлам. Эти различия проявляются как в свойствах простых веществ, образуемых элементами, так и в свойствах сложных веществ, прежде всего оксидов и гидроксидов:
СО, SiO -несолеобразующие , GeO, SnO, PbO амфотерные свойства с преобладанием основных
СO2, H2CO3, SiO2 H2SiO3 GeO2 SnO2 PbO2
кислотные свойства амфотерные свойства с преобладанием кислотных

Усиление металличности элементов сверху вниз по подгруппе проявляется и в свойствах образуемых ими газообразных водородных соединений. В ряду СH4-SiH4— GeH4 –SnH4- устойчивость молекул резко уменьшается.

38 Элементы 5А группы

Главную подгруппу V группы это р-элементы: азот N, фосфор Р, мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi. Атомы этих элементов имеют на внешнем энергетическом уровне по 5 электронов, из которых два спаренных находятся на s-подуровне, а три неспаренных на р-подуровне.
Одинаковое строение внешнего электронного слоя атомов обусловливает ряд общих характеристик рассматриваемых элементов. Высшая степень окисления в соединениях равна +5 (все 5 валентных электоонов смещаются к более электроотрицательным атомам); низшая степень окисления равна -3 (атомы могут смещать к себе от менее электроотрицательных атомов недостающие до завершения октета 3 электрона). В связи с этим высшие оксиды имеют общую формулу R205, а водородные соединения — RН3.Из промежуточных степеней окисления +3 является общей для всех элементов.
Изменение свойств элементов по мере увеличения атомного радиуса (сверху вниз по подгруппе) происходит гораздо более резко, чем в главных подгруппах VII и VI групп. Первые два элемента (азот и фосфор) являются типичными неметаллами, мышьяк уже проявляет признаки металличности, значительно усиливающиеся у сурьмы и висмута, которые принадлежат к металлам. Эти различия проявляются как в свойствах простых веществ, образуемых элементами, так и в свойствах сложных веществ, прежде всего оксидов и гидроксидов:

Аналогичные соединения со степенью окисления элементов +5 имеют более кислотный характер, но их устойчивость снижается с увеличением порядкового номера элемента так, что для сурьмы и висмута они вообще не являются характерными.
Усиление металличности элементов сверху вниз по подгруппе проявляется и в свойствах образуемых ими газообразных водородных соединений. В ряду NH3-PH3— AsH3-SbH3-BiH3 устойчивость молекул резко уменьшается, висмутин BiH3 разлагается уже при комнатной температуре. По химическим свойствам они принципиально отличаются от аналогичных водородных соединений галогенов и халькогенов: водные раствора NH3 и РН3 обладают слабоосновными свойствами, а не кислотными (как например, НС1 и H2S). Общей важной характеристикой водородных соединений элементов подгруппы азота является их неприятный запах и ядовитые свойства, которые усиливаются в ряду
Некоторые свойства р-элементов V группы
Свойство N P As Sb
Bi
Атомный радиус, нм 0,074 0,110 0,121 0,140 0,146
Ионный радиус Э3–, нм 0,146 0,184 0,198 0,221
Потенциал ионизации
I1, эВ 14,58 10,49 9,82 8,64 12,25
Сродство к электрону, эВ –0,20 0,80 1,07 0,94 0,95
Электроотрицательность (по Полингу) 3,07 2,06 2,20 1,82 1,67

41-50. Для предложенных в вашем задании (табл. 12) соединений постройте графические формулы и укажите виды химической связи в этих молекулах: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечные модели молекул, указанных в вашем варианте, обозначив и неподеленные электронные пары.
Покажите, какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества

43 Тиосульфат натрия, H2S
44 Гидрокарбонат кальция, NH3

№43
Тиосульфат натрия
В тиосульфат-ионе S2 O3 2- сера находится в двух степенях окисления +6 и -2. Структурная формула имеет вид:

Ионная связь: Na+ – O- Na2S2O3 = 2Na + +S2O32-
Ковалентная полярная S – O, S= O

№44
Гидрокарбонат кальция
Н О С = О
О
Са
О
Н О С = О
Ионная связь: Ca2+ – O- Ca(HCO3)2 = Ca2+ +2HCO3-
Ковалентная полярная C – O, C= O, H-O

2146935topАммиак:

Водородная связь – обусловлена взаимодействием двух электроотрицательных атомов одной или нескольких разных молекул при помощи атома водорода: А—Н…В (чертой обозначена ковалентная связь, тремя точками – водородная связь).Для водородной связи характерно электростатическое притяжение водорода, который несет положительный заряд (+) к атому электроотрицательного элемента, имеющего отрицательный заряд (-). Чаще всего она слабее ковалентной, но сильнее обычного притяжения молекул друг к другу в твердых и жидких веществах. Водородная связь отличается от межмолекулярных взаимодействий тем, что обладает свойствами направленности и насыщаемости. Водородная связь считается разновидностью ковалентной химической связи. 
Признак наличия водородной связи – расстояние между атомом водорода и другим атомом, ее образующим, меньше, чем общая сумма радиусов этих атомов.Чаще встречаются несимметричные водородные связи (расстояние Н…В>А—В), редко – симметричные (HF).

51-55. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при изменении указанных в таблице 13 условий

№

user431306 4.7

Помогу с написанием работ по профилям: Гос. и мун. управление, Менеджмент организации, Экономика, Управление персоналом, Городское хозяйство, Вышмат! С моим дипломом можно ознакомиться в портфолио!

Нанять автора