3 1 11 Дано 2CH4+C2H2+H2 =&gt 2C2H6 Р=1 атм Т=570 К Найти

3.1.11
Дано: 2CH4+C2H2+H2 => 2C2H6 Р=1 атм. Т=570 К
Найти: h-? s-? g-?
Решение:
Заполняем таблицы исходных данных по этой реакции, используя табличные данные.

(1.1)
(1.2)
Расчет стандартных мольных энтальпии и энтропии реакции, протекающей при 298 К, производим по формулам (1.1), (1.2); используя значения стандартных мольных энтальпий и энтропий компонентов при 298 К:

Уравнение для расчета стандартного мольного изменения энтальпии в ходе химического превращения (стандартной мольной энтальпии реакции) называется уравнением Кирхгофа:
(1.3)
Разделяя переменные в уравнении (1.3) и проводя интегрирование, получим:
(1.4)
Составляем еще одну таблицу исходных данных для расчета величин Δa, Δb, Δc, Δc':

Проведя дальнейшие преобразования, получим температурную зависимость стандартной мольной энтальпии данной химической реакции:
(1.5)
Подставлю в ур-ние 1.5 температуру, данную в условии задачи (T=570 К)

Теперь найдем стандартную мольную энтропию реакции :
(1.6)
Разделим переменные и произведем интегрирование в уравнение 1.6:

1.7)
Посчитаю по формуле 1.7 стандартную мольную энтропию (Т=570 К по условию):

При помощи функций можно рассчитать значение стандартного мольного изменения энергии Гиббса в ходе химической реакции при температуре Т = 570 К, а также величину константы равновесия рассматриваемой реакции:

Ответ:

mvlkv 4.0

ВУЗы: Санкт-Петербургский государственный политехнический университет им. Петра Великого, напр-е - экономика и менеджмент новых технологий; Санкт-Петербургский государственный экономический университет, напр-е: производственный менеджмент.

Нанять автора